酸と基部の違い

酸と塩基の大きな違いは、酸はph値が1～7、塩基はph値が7～14であること...。

酸と塩基の大きな違いは、酸はpH1～7、塩基はpH7～14であることです。

pH値はH+イオン濃度の負の対数であり、pH7が中性とされる。pH7以上は塩基、7以下は酸の存在を示す。ブレンステッド-ロウリー理論によると、酸はH+イオンを放出し、塩基はH+イオンを受け入れることができます。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸とは何か 3. 塩基とは何か 4. 並べて比較 -酸と塩基を表形式で並べる 5. まとめ

いさんは何ですか？

酸とは、水溶液のpHが7以下の物質である。酸性の媒体があるかどうかは、リトマス紙を使って判断することができます。酸は青いリトマスを赤くすることができます。しかし、赤色リトマスを使用すると、色は変化しない。イオン化しやすい水素原子を含む化合物は、通常、酸である。

ブレンステッド-ロウリー理論によれば、酸は水性媒体中でプロトン（H+イオン）を放出する物質である。H+イオンが放出されると、このイオンは水溶液中に単独で存在することはできない。その結果、これらのイオンは水分子と結合し、H3O+イオン（水素イオン）を形成する。したがって、水素イオンが存在することは、酸が存在することを意味します。

アレニウス理論では、酸は水性媒体中の水素イオンを増加させる物質であるとされている。これは、水素イオンが増加したためです。つまり、酸はH+イオンを放出し、水分子と相互作用して水素イオンを形成することができるのです。

ルイスの理論で考えると、酸は共有結合から一対の電子を受け取ることができる化合物である。この定義によれば、水素原子を持たない物質も、電子対を受け入れることができるため、酸に分類される。

酸の性質

酸は通常、酸っぱい味がします。酸のpHは常に7以下であり、ほとんどすべての酸は灼熱の臭いを持つ。酸のテクスチャーはベタベタしているが、ヌルヌルしていない。また、酸は金属（不活性度の高いものでも）と反応し、金属水素化物や水素ガスを生成することがあります。

じゅは何ですか？

塩基とは、水溶液のpHが7より高い物質である。溶液のアルカリ性により、赤リトマスが青く発色します。したがって、塩基の有無はレッドリトマスで判断することができる。しかし、青色リトマスを使用した場合、ベースとの色の変化はありません。イオン化しやすい水酸基を持つ化合物は、通常、塩基である。

ブレンステッド-ロウリー理論によれば、塩基はプロトン受容体であり、つまり塩基は水性媒体中でプロトンを受容することができる。しかし、アレニウス理論では、「塩基とは、媒体中の水素イオンの数を減少させる物質である」と、同様の定義がなされている。塩基が水性媒体から水素イオンやプロトンを受け取ると、水素イオンの濃度が低下する。これらのイオンは、水素イオンの生成に必要なものである。

図1：酸と塩基の比較

ルイスの理論から考えると、塩基は電子対を提供できる物質である。これらの物質は電子対を提供し、配位子の共有結合を形成する。この説によれば、水酸基を持たない化合物の多くは塩基になる。

基盤の性質

アルカリは苦い味がする。アンモニアを除き、ほとんどの塩基は無臭である。アンモニアは刺激的な臭いがする。酸とは異なり、塩基は触ると滑りやすい。塩基は酸と反応することで中和される。