酸的(acid)和基礎(base)的區別

酸和鹼的關鍵區別在於酸的pH值在1到7之間，而鹼的pH值在7到14之間。

pH值是H+離子濃度的負對數。pH值7被視為中性pH值。pH值高於7表示存在鹼，低於7表示存在酸。根據Brønsted-Lowry理論，酸可以釋放H+離子，而鹼可以接受H+離子。

什麼是酸(an acid)？

酸是水溶液中pH值小於7的物質。酸性介質的存在可以用石蕊試紙來確定。酸能使藍色石蕊變紅。然而，如果使用紅色石蕊，顏色不會發生變化。含有易電離氫原子的化合物通常是酸。

根據Brønsted-Lowry理論，酸是一種在含水介質中能釋放質子（H+離子）的物質。當H+離子被釋放時，這些離子不能單獨存在於水介質中。因此，這些離子與水分子結合，形成H3O+離子（氫離子）。因此，氫離子的存在表明酸的存在。

根據Arrhenius理論，酸是一種能增加水介質中氫離子數量的物質。這是由於氫離子的增加。換句話說，酸釋放出H+離子，H+離子可以與水分子相互作用，形成氫離子。

當考慮劉易斯理論時，酸是一種能夠從共價化學鍵中接受一對電子的化合物。根據這個定義，沒有氫原子的物質也被歸類為酸，因為它們能接受電子對。

酸的性質

酸通常有酸味。酸的pH值總是小於7。幾乎所有的酸都有燃燒的氣味。酸的質地粘而不滑。此外，酸可以與金屬（甚至是高度不活潑的金屬）反應，形成金屬氫化物和氫氣。

什麼是基地(a base)？

鹼是一種在水溶液中pH值高於7的物質。溶液的鹼性使紅石蕊的顏色變成藍色。因此，鹼的存在可以用紅石蕊來確定。然而，當使用藍色石蕊時，沒有顏色變化與基地。具有易電離羥基的化合物通常是鹼。

根據Brønsted-Lowry理論，鹼是質子受體；換句話說，鹼可以接受水介質中的質子。然而，Arrhenius理論也給出了一個類似的定義：鹼是一種減少介質中氫離子數量的物質。由於鹼從水介質中獲得氫離子或質子，氫離子濃度降低。這些離子是形成氫離子所必需的。

圖1：酸和鹼的比較

考慮到劉易斯理論，鹼是一種可以提供電子對的物質。這些物質提供電子對並形成配位共價鍵。根據這個理論，大多數沒有羥基的化合物都會變成鹼。

基的性質

鹼有苦味。這些物質的pH值總是高於7。除了氨，幾乎所有的鹼都是無味的。氨有刺鼻的氣味。不像酸，鹼摸起來很滑。鹼與酸反應時被中和。

酸的(acid)和基礎(base)的區別

酸與鹼
酸是指當酸在水溶液中時pH值低於7的物質	鹼是指當鹼在水溶液中時，pH值高於7的物質
基於Brønsted Lowery理論的定義
酸是一種物質，當它在水介質中時，它可以向介質釋放質子（H+離子）。	鹼是質子受體；換句話說，一個鹼基可以接受來自水介質的質子。
基於Arrhenius理論的定義
酸是一種能增加水介質中氫化物離子含量的物質。	鹼是一種能減少水介質中的氫化物離子量的物質。
基於劉易斯理論的定義
酸是一種化合物，它能夠接受共價化學鍵中的一對電子。	鹼基是一種能捐獻電子對的物質。
石蕊顏色變化
酸可以使藍色石蕊變紅，但紅石蕊的顏色沒有變化。	鹼可以變成紅色的石蕊藍，但藍色石蕊沒有顏色變化。
品味
艾滋病有酸味。	鹼基有苦味。
氣味
酸有燃燒的氣味。	鹼除了氨以外，沒有氣味。
電離
酸電離後會形成氫化物離子。	鹼在電離時會形成羥基離子。
共軛化學種
酸的共軛種是它的共軛基。	鹼基的共軛種是共軛酸。
中和
酸可以用鹼中和。	鹼可以用酸中和。
滴定法
酸用鹼滴定中和。	鹼與酸反應進行中和。

總結 - 酸的(acid) vs. 基礎(base)

所有化合物可分為酸、鹼和中性化合物。酸和鹼的關鍵區別在於酸的pH值在1到7之間，而鹼的pH值在7到14之間。

引用

1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“這就是酸在化學中的作用。”ThoughtCo，這裡有。赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“關鍵酸和鹼的定義。”ThoughtCo，可在這裡找到。歌詞。“酸鹼概述”，化學劇本，歌詞，2017年2月13日，可在這裡查閱。
2赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“關鍵酸鹼定義”ThoughtCo，
三。歌詞。“酸鹼概述”，化學劇本，歌詞，2017年2月13日，