酸的(acid)和基础(base)的区别

酸和碱的关键区别在于酸的pH值在1到7之间，而碱的pH值在7到14之间。

pH值是H+离子浓度的负对数。pH值7被视为中性pH值。pH值高于7表示存在碱，低于7表示存在酸。根据Brønsted-Lowry理论，酸可以释放H+离子，而碱可以接受H+离子。

酸的(acid)和基础(base)的区别

什么是酸(an acid)？

酸是水溶液中pH值小于7的物质。酸性介质的存在可以用石蕊试纸来确定。酸能使蓝色石蕊变红。然而，如果使用红色石蕊，颜色不会发生变化。含有易电离氢原子的化合物通常是酸。

根据Brønsted-Lowry理论，酸是一种在含水介质中能释放质子（H+离子）的物质。当H+离子被释放时，这些离子不能单独存在于水介质中。因此，这些离子与水分子结合，形成H3O+离子（氢离子）。因此，氢离子的存在表明酸的存在。

根据Arrhenius理论，酸是一种能增加水介质中氢离子数量的物质。这是由于氢离子的增加。换句话说，酸释放出H+离子，H+离子可以与水分子相互作用，形成氢离子。

当考虑刘易斯理论时，酸是一种能够从共价化学键中接受一对电子的化合物。根据这个定义，没有氢原子的物质也被归类为酸，因为它们能接受电子对。

酸的性质

酸通常有酸味。酸的pH值总是小于7。几乎所有的酸都有燃烧的气味。酸的质地粘而不滑。此外，酸可以与金属（甚至是高度不活泼的金属）反应，形成金属氢化物和氢气。

什么是基地(a base)？

碱是一种在水溶液中pH值高于7的物质。溶液的碱性使红石蕊的颜色变成蓝色。因此，碱的存在可以用红石蕊来确定。然而，当使用蓝色石蕊时，没有颜色变化与基地。具有易电离羟基的化合物通常是碱。

根据Brønsted-Lowry理论，碱是质子受体；换句话说，碱可以接受水介质中的质子。然而，Arrhenius理论也给出了一个类似的定义：碱是一种减少介质中氢离子数量的物质。由于碱从水介质中获得氢离子或质子，氢离子浓度降低。这些离子是形成氢离子所必需的。

图1：酸和碱的比较

考虑到刘易斯理论，碱是一种可以提供电子对的物质。这些物质提供电子对并形成配位共价键。根据这个理论，大多数没有羟基的化合物都会变成碱。

基的性质

碱有苦味。这些物质的pH值总是高于7。除了氨，几乎所有的碱都是无味的。氨有刺鼻的气味。不像酸，碱摸起来很滑。碱与酸反应时被中和。

酸的(acid)和基础(base)的区别

酸与碱
酸是指当酸在水溶液中时pH值低于7的物质	碱是指当碱在水溶液中时，pH值高于7的物质
基于Brønsted Lowery理论的定义
酸是一种物质，当它在水介质中时，它可以向介质释放质子（H+离子）。	碱是质子受体；换句话说，一个碱基可以接受来自水介质的质子。
基于Arrhenius理论的定义
酸是一种能增加水介质中氢化物离子含量的物质。	碱是一种能减少水介质中的氢化物离子量的物质。
基于刘易斯理论的定义
酸是一种化合物，它能够接受共价化学键中的一对电子。	碱基是一种能捐献电子对的物质。
石蕊颜色变化
酸可以使蓝色石蕊变红，但红石蕊的颜色没有变化。	碱可以变成红色的石蕊蓝，但蓝色石蕊没有颜色变化。
品味
艾滋病有酸味。	碱基有苦味。
气味
酸有燃烧的气味。	碱除了氨以外，没有气味。
电离
酸电离后会形成氢化物离子。	碱在电离时会形成羟基离子。
共轭化学种
酸的共轭种是它的共轭基。	碱基的共轭种是共轭酸。
中和
酸可以用碱中和。	碱可以用酸中和。
滴定法
酸用碱滴定中和。	碱与酸反应进行中和。

总结 - 酸的(acid) vs. 基础(base)

所有化合物可分为酸、碱和中性化合物。酸和碱的关键区别在于酸的pH值在1到7之间，而碱的pH值在7到14之间。

引用

1赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“这就是酸在化学中的作用。”ThoughtCo，这里有。赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“关键酸和碱的定义。”ThoughtCo，可在这里找到。歌词。“酸碱概述”，化学剧本，歌词，2017年2月13日，可在这里查阅。
2赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“关键酸碱定义”ThoughtCo，
三。歌词。“酸碱概述”，化学剧本，歌词，2017年2月13日，