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加水分解と水化の主な違いは、加水分解が水分子の分裂に関与することであり、水和作用は通常、必ずしも水分子の分裂に関与しない。
加水分解は通常、水を反応物の1つとする二重分解反応過程と考えられ、水化は水分子と物質が結合する化学方法と考えられる。加水分解は通常、水分子中の結合断裂で発生するが、有機分子では、水化は通常、結合の断裂に伴って発生するが、無機化合物では、結合が断裂しない場合がある。
加水分解は通常、不飽和化合物から飽和化合物を生成する。一方、水和化合物は、脱水化合物の水和作用により生成される。加水分解過程において、アニオン、カチオン、または両方が水と反応し、水のpH値を変化させる場合がある。逆に、水和作用では、溶質分子は溶媒分子に囲まれている。加水分解は結合と分子の破裂に関与するため化学過程と考えられる。一方、水和作用は、分子または結合の化学分解に関与しないため、物理的プロセスと考えられる。
化学反応中、加水分解のpH値は増加または減少し、アニオンまたはカチオンは水のpH値を相対的に変化させる。一方,水化pHは反応中一定に保たれた。加水分解例はNa 2 CO 3+2 H 2 O→2 NaOH+H 2 CO 3である。水和例は、K+Cl−+H 2 O→K+(aq)+Cl−(aq)である。
すいぶんかい | すいわさよう |
加水分解とは、通常、水分子を分解することによって複合結合を破断することを指す。 | 水和作用は、通常、イオンまたは物質に水分子を添加して水和塩または水和イオンを生成することを指す。 |
かがくけつごう | |
通常、水分子の結合断裂が発生する。 | 有機分子の水和作用は通常結合の破断に伴って生じるが、無機化合物では結合破断が起こらない場合がある。 |
自然 | |
飽和化合物を生成し、通常は不飽和化合物である。 | 水和化合物は脱水化合物を水和したものである。 |
特色 | |
水との二重破壊反応過程を考慮すると、通常は反応物の一つである。 | 水分子と物質の結合に関する化学法を考慮する。 |
はんのうプロセス | |
アニオン、カチオン、または両方が水と反応して水のpH値を変化させる場合がある。 | 溶質分子は溶媒分子に囲まれている。 |
として考える | |
結合と分子の破裂に関与するため,化学過程を考慮した。 | 分子や結合の化学分解に関与しないため、物理過程を考慮する。 |
pH変化 | |
アニオンまたはカチオンが水のph値を相対的に変化させる化学反応の過程で、増加または減少する。 | 反応の過程で不変を保つ |
例 | |
Na2CO3+2H2O→2NaOH+H2CO3 | K+Cl–+H2O→K+(aq)+Cl–(aq) |
加水分解は用語であり、通常、水を反応物とする二重分解反応過程に関する。加水分解反応は常に可逆的な過程である。
Br**ted-Lowry酸塩基理論によれば、水はアルカリまたは酸として用いることができる。この理論は、「酸は通常共役アルカリを生成し、酸とアルカリが反応すると、アルカリは通常プロトン交換によって共役酸を生成する」と述べている。
水分子がBr***ted-Lowry酸として表現される場合、水分子はプロトンを提供することを意味する。水分子がBr***ted-Lowry塩基として表現される場合、通常、水分子は水素イオン(H 3 O+)を正常に生成することによってプロトンを受容することを意味する。H 2 O、H+イオンおよびOH-イオンは、それぞれ陰イオンおよび陽イオンと反応して塩のアルカリおよび酸を生成し、元のアルカリを生成するが、元の酸は一般的に加水分解と呼ばれる。
加水分解は結合と分子の破裂に関与するため化学過程を考慮する。水のpH値をアニオンまたはカチオンが相対的に変化させる化学反応において、加水分解のpH値は上昇または低下する。加水分解タイプは主に酸加水分解、アルカリ加水分解、飽和加水分解がある。
Na 2 CO 3+2 H 2 O→2 NaOH+H 2 CO 3を例にとると、炭酸ナトリウムが水分子と反応する場合、通常は水分子と分解して水酸化ナトリウム(アルカリ)と炭酸を生成することが説明されている。
水和作用という言葉は化学方法として定義され、水分子と物質の結合または接続に関する。さらに、H 2 O分子をイオンまたは物質に添加して水和塩または水和イオンを生成することを水和と呼ぶ。水和作用は、通常、乾燥剤(水を吸収しやすい化合物)によって形成される分子または結合の化学分解に関与しないため、物理的プロセスと考えられる。
反応中に水化pHは一定に保たれた。有機分子の水和作用は通常結合の破断に伴って発生するが、無機化合物では結合が破断しないことがある。これは水分子と化合物の内包であるからである。有機化学では水分子は不飽和状態に入る。この点では,水分子は水酸化イオンとプロトンに分解される。
水酸化イオンは通常、炭素原子と結合し、炭素原子はより多くの置換基を有する。プロトンは通常炭素と結合するが,炭素の置換基数は少なく,これは通常マルコフ規則を監視できる。
無機化学における水和作用は、通常、水分子と無機化合物との結合を表す。例えば、硫酸法の製造過程においては、通常、チタン鉄鉱石(FeTiO 3)からTiO 2顔料が生成され、生成される副産物はFeSO 4である。
1つの塩が水に混入すると、通常、アニオンとカチオンが形成され、次いで水分子中のイオン水和作用によって互いに分離される。この過程で、水分子は通常塩イオンを囲んでおり、これがいわゆる水和作用である。水化例はK+Cl−+H 2 O→K+(aq)+Cl−(aq)である。
以上の議論から、加水分解は水分子の分裂に関与し、アニオンまたはカチオンが水のpH値を相対的に変化させる化学反応の過程で、加水分解のpH値は増加または低下する。一方、水化は一般的に水分子の分裂に関与するものではなく、水化のpH値は反応中に一定に保たれる。