主要區別
水解和水化的主要區別在於水解涉及水分子的分裂，而水合作用通常並不總是涉及水分子的分裂。
水解(hydrolysis) vs. 水合作用(hydration)
水解通常被認為是以水為反應物之一的雙重分解反應過程，而水化則被認為是水分子與物質結合的化學方法。水解通常發生在水分子中的鍵斷裂，而在有機分子中，水化通常伴隨著鍵的斷裂而發生，但在無機化合物中，有時鍵不會斷裂。
水解通常從不飽和化合物中生成飽和化合物；另一方面，水合化合物透過脫水化合物的水合作用生成。在水解過程中，陰離子、陽離子或有時兩者都與水發生反應，以改變水的pH值；相反，在水合作用中，溶質分子被溶劑分子包圍。水解被認為是化學過程，因為它涉及到鍵和分子的破裂；另一方面，水合作用被認為是物理過程，因為它不涉及任何分子或鍵的化學分解。
在化學反應過程中，水解的pH值或增加或減少，其中陰離子或陽離子相對改變水的pH值；另一方面，水化的pH值在反應過程中保持恆定。水解示例為Na2CO3+2H2O→2NaOH+H2CO3；水合示例為K+Cl–+H2O→K+（aq）+Cl–（aq）。
比較圖
什麼是水解(hydrolysis)？
水解是一個術語，通常涉及到以水為反應物的雙重分解反應過程。水解反應是經常可逆的過程。
根據Br***ted-Lowry酸鹼理論，水可以作為鹼或酸。這個理論是這樣表述的：“酸通常產生共軛鹼，當酸和鹼發生反應時，鹼通常透過質子交換產生共軛酸。”
如果一個水分子表現為Br***ted-Lowry酸，那麼意味著水分子提供了一個質子。如果一個水分子表現為Br***ted-Lowry鹼，那麼通常意味著水分子透過正常生成氫離子（H3O+）接受質子。H2O、H+離子和OH-離子分別與陰離子和陽離子反應生成鹽的鹼和酸，生成原始鹼，而原始酸一般稱為水解。
水解考慮化學過程，因為它涉及到鍵和分子的破裂。在陰離子或陽離子相對地改變水的pH值的化學反應過程中，水解的pH值要麼升高要麼降低。水解型別主要有酸水解、鹼水解和飽和水解。
以Na2CO3+2H2O→2NaOH+H2CO3為例，說明碳酸鈉與水分子發生反應時，通常會與水分子分解生成氫氧化鈉（鹼）和碳酸。
水解型別
- 酸水解：與酸分解反應的相似之處通常稱為酸水解。
- 鹼水解：與鹼解離反應的相似之處通常稱為鹼水解。在這種水解過程中，水通常透過形成氫氧化物離子（OH-）來提供質子。因此，這意味著水通常表現為Br***ted-Lowry酸。
- 鹽水解：鹽在水中混合時通常會分解成離子。當弱酸或弱鹼的鹽通常在水中混合時，水會使鹽的混合物離子化，然後產生氫離子陽離子和氫氧化物陰離子。溶解的鹽也可以分離成陰離子或陽離子，這通常稱為鹽水解。
什麼是水合作用(hydration)？
水合作用一詞定義為化學方法，它涉及水分子與物質結合或連線。此外，向離子或物質中新增H2O分子以生成水合鹽或水合離子稱為水合。水合作用被認為是物理過程，因為它不涉及任何分子或鍵的化學分解，通常由乾燥劑（一種容易吸收水的化合物）形成。
在反應過程中，水化的pH值保持不變。有機分子的水合作用通常伴隨著鍵的斷裂而發生，但在無機化合物中，有時鍵不會斷裂，因為這是水分子與化合物的內涵。在有機化學中，水分子進入不飽和狀態。在這一點上，水分子分解成一個氫氧化離子和一個質子。
氫氧化離子通常與碳原子產生鍵，碳原子具有更多的取代基。質子通常與碳結合，而碳的取代基數目較少，這通常能監測到馬爾科夫規則。
無機化學中的水合作用通常表示水分子與無機化合物的連線。例如，在硫酸法生產過程中，通常從鈦鐵礦砂（FeTiO3）中生成TiO2顏料，生成的副產品是FeSO4。
當一種鹽混入水中時，通常會形成陰離子和陽離子，然後透過水分子中的離子水合作用使它們彼此分離。在這個過程中，水分子通常包圍著鹽離子，這就是所謂的水合作用。水化示例為K+Cl–+H2O→K+（aq）+Cl–（aq）。
主要區別
- H2O、H+離子和OH-離子的離子與陰離子和陽離子反應形成鹼，酸稱為水解；另一方面，向離子或物質中新增H2O分子以生成水合鹽或水合離子稱為水合。
- 水解考慮的是反應方法的兩次分解，水通常作為反應物之一，而水合則考慮化學方法，其中包括與物質結合的水分子。
- 當水分子中的鍵斷裂時，通常會發生水解，而水化通常發生在鍵中斷的有機分子中，但在無機化合物中，鍵不發生分解。
- 從不飽和化合物，水解通常形成飽和化合物；另一方面，從脫水化合物，水合化合物形成水合。
- 陰離子、陽離子或有時兩者都發生在水解過程中，以改變水的pH值；相反，在水合作用中，溶質分子與溶劑分子發生鄰接。
- 因為水解涉及到鍵和分子的分解，所以水解考慮的是化學過程；另一方面，由於水合作用不涉及任何分子或鍵的化學分解，所以水合作用考慮的是物理方法。
- 在整個化學反應過程中，水解的pH值要麼增加要麼降低；另一方面，水合的pH值始終停留在反應過程中。
- 水解的例子被認為是Na2CO3+2H2O→2NaOH+H2CO3，而水合的例子被認為是K+Cl–+H2O→K+（aq）+Cl-（aq）。
結論
以上討論得出結論：水解涉及水分子的分裂，在陰離子或陽離子相對改變水的pH值的化學反應過程中，水解的pH值要麼增加要麼降低。而水化一般並不總是涉及水分子的分裂，水化的pH值在反應過程中保持恆定。
