原子・分子

個々の元素は自然条件下で安定化させることが難しい。それらの間で、あるいは他の元素と様々な組み合わせを形成して存在しているのです。このとき、個々の元素の性質が変化し、新しい混合物が作られる。

アトム

原子は、現存するすべての物質の構成要素である。肉眼で観察することもできないほど小さな存在です。通常、原子はオングストロームの範囲にある。原子は陽子と中性子を持つ原子核から構成されています。原子核には、中性子と陽子のほかに、小さな素粒子があり、原子核の周りを電子が回っている。原子の中のほとんどの空間は空っぽです。プラスに帯電した原子核（プラスに帯電した陽子）とマイナスに帯電した電子が引き合うことで、原子の形が保たれているのです。

同じ種類の原子は、陽子と電子が似ています。同じ種類の原子でも、中性子の数が異なるものがあり、これを同位体と呼ぶ。原子は他の原子と様々な形で結合し、何千もの分子を形成することができる。希ガスを除くすべての元素は、2原子または多原子配列で安定となる。電子を与えるか奪うかの能力によって、共有結合やイオン結合を形成することができる。原子の間に非常に弱い引力が働くこともある。

原子の構造は、多くの科学者によって行われた一連の実験によって決定された。

• すべての物質は原子でできており、それ以上分解することはできない。
• ある元素の原子はすべて同一である。
• 化合物は、2つ以上の原子が組み合わさってできるものです。
• 原子は**も破壊もできない。化学反応とは原子の再配列である。

しかし、原子に関する発見が進むにつれ、ドルトンの理論にいくつかの修正が加えられている。

モレキュラー

分子は、同じ元素（O2、N2など）または異なる元素（H2O、NH3）の2つ以上の原子が化学的に結合することによって形成されます。分子は電荷を持たず、原子は共有結合で結ばれている。分子は、結合している原子の数によって、非常に大きなもの（ヘモグロビン）にも、非常に小さなもの（H2）にもなります。分子を構成する原子の種類と数は、分子式で示される。

経験式は、原子の比率を整数で表すために使用されます。例えば、C6H12O6はグルコースの分子式で、CH2Oは経験式である。分子量とは、分子式で与えられる原子の総数を考慮して算出される質量のことです。分子はそれぞれ幾何学的な構造を持っている。分子内の原子は、特定の結合角度と結合長で最も安定に配置され、反発と張力を最小にする。

• 原子は1つの元素であり、分子は2つ以上の原子が結合したものである。

• 分子には分子内力と分子間力があるが、原子には原子間力しかない。

• 分子は通常それ自体が安定しているが、原子は不安定であるため（不活性ガスを除く）、分子とは対照的に、単原子は自然界に存在することはない。