原子與分子
單個元素在自然條件下很難穩定。它們在它們之間或與其他元素形成各種組合以存在。當這種情況發生時，單個元素的性質會發生變化，併產生新的混合物。
原子
原子是所有現存物質的組成部分。它們太小了，我們甚至不能用肉眼觀察。通常原子在埃範圍內。原子是由原子核組成的，原子核有質子和中子。除了中子和質子外，原子核中還有其他小的亞原子粒子，還有電子繞著原子核繞軌道旋轉。原子中的大部分空間是空的。帶正電荷的原子核（質子帶正電荷）和帶負電荷的電子之間的吸引力維持著原子的形狀。
同類原子有相似的質子和電子。同一類型的原子可能會因中子的數量不同而有所不同，這些被稱為同位素。原子可以以各種方式與其他原子結合，從而形成數千個分子。除諾貝爾氣體外，所有元素都有一個雙原子或多原子的排列方式變得穩定。根據它們的給電子或吸電子能力，它們可以形成共價鍵或離子鍵。有時，原子之間有很弱的吸引力。
原子的結構是由許多科學家進行的一系列實驗確定的。根據道爾頓理論，
- 所有的物質都是由原子組成的，原子不能進一步分解。
- 給定元素的所有原子都是相同的。
- 化合物是由兩個或兩個以上的原子結合而成的。
- 原子不能被**或毀滅。化學反應是原子的重新排列。
然而，隨著對原子的更先進的發現，道爾頓理論也有一些修改。
分子
分子是由同一元素（如O2、N2）或不同元素（H2O、NH3）的兩個或多個原子化學鍵合而成的。分子不帶電荷，原子由共價鍵結合。分子可以很大（血紅蛋白）也可以很小（H2），這取決於連接的原子數。分子中原子的類型和數目由分子式表示。
用經驗公式給出了原子的整數比。例如，C6H12O6是葡萄糖的分子式，CH2O是經驗式。分子質量是考慮分子式中給定的原子總數而計算的質量。每個分子都有自己的幾何結構。分子中的原子以最穩定的方式排列，具有特定的鍵角和鍵長，以儘量減少排斥和張力。
- 原子是單個元素，而分子是兩個或兩個以上的原子結合在一起。
- 分子在原子之間有鍵。它們有分子內和分子間的力，但原子只有原子間的力。
- 分子本身通常是穩定的，而原子是不穩定的（除了惰性氣體）。因此，與分子相比，自然界中找不到單原子。
