強酸 弱酸 塩基

アレニウスは、酸を「溶液中にH3O+イオンを供給する物質」と定義し、塩基は「溶液中にOH-イオンを供給する物質」と定義しています。ルイス酸の定義は、このどちらの定義よりもはるかに一般的である。それによると、電子対の受容体があれば酸、電子供与体があれば塩基となる。アレニウスの定義によれば、化合物は水酸化物アニオンを持ち、水酸化物イオンの形で塩基として利用できることが望ましいとされています。LewisとBr***ted-Lowryによると、水酸化物を含まないが塩基として作用する分子もある。例えば、NH3は窒素に電子対を与えることができるため、ルイス塩基となる。炭酸ナトリウムは、水酸化物を含まないが、水素を受け入れる能力を持つBr***ted-Lowry塩基である。

強酸と弱酸

上記の定義にかかわらず、私たちは通常、酸をプロトン供与体と呼んでいる。酸は酸っぱい味がする。ライム果汁と酢は、私たちが家庭で遭遇する酸です。塩基と反応して水を生成し、金属と反応して水素ガスを発生させ、金属の腐食速度を速める。酸は、分解してプロトンを生成する能力によって2つに分類される。HCl、HNO3などの強酸は溶液中で完全に電離し、プロトンを生成します。CH3COOHのような弱酸は部分的に解離し、生成するプロトンが少なくなります。

Kaは酸分解定数です。弱酸がプロトンを失う能力を示している。ある物質が酸であるかどうかを調べるには、リトマス紙やpH紙などいくつかの指標を使うことができます。pHスケールでは、1～6の酸が表現されています。pHが1の酸は非常に強く、pHが高くなるにつれて酸性度が低下すると言われています。

強い土台と弱い土台

ベースは石鹸のようなヌルヌルした感触で、苦味もある。酸とは容易に反応し、水と塩の分子を生成する。苛性ソーダ、アンモニア、重曹などがよく遭遇する塩基である。塩基は、分解して水酸化物イオンを生成する能力によって2つに分類される。水酸化ナトリウムや水酸化カリウムのような強塩基は、溶液中で完全に電離し、イオンを生成する。NH3のような弱塩基は部分的に解離し、生成する水酸化物イオンは少なくなる。

Kbは塩基解離定数である。pKa値が高い（13以上）酸は弱酸であるが、その共役塩基は強塩基とみなされる。ある物質が塩基性であるかどうかを調べるには、リトマス紙やpH紙などいくつかの指標を使うことができる。塩基のpHは7より高く、赤いリトマスが青くなる。