强酸弱酸碱
不同的科学家用几种方法来定义酸。Arrhenius将酸定义为在溶液中提供H3O+离子的物质，而碱是向溶液中提供OH-离子的物质。Br***ted-Lowry将酸定义为可以提供质子的物质，而碱是可以接受质子的物质。路易斯酸的定义远比上述两种定义普遍。根据它，任何电子对受体都是酸，给电子体是碱。根据Arrhenius的定义，一个化合物应该有一个氢氧化阴离子，并且有能力以氢氧化离子的形式将其作为碱。根据Lewis和Br***ted-Lowry的说法，有些分子不含氢氧化物，但可以作为碱。例如，NH3是一个路易斯碱，因为它可以在氮上提供电子对。碳酸钠是一种不含氢氧化物的Br***ted-Lowry碱，但具有接受氢的能力。
强酸和弱酸
不管上面的定义如何，我们通常把酸作为质子供体。酸有酸味。酸橙汁和醋是我们在家里遇到的两种酸。它们与产生水的碱反应，与金属反应生成氢气，从而增加金属腐蚀速率。根据酸分解和产生质子的能力，酸可以分为两类。像HCl，HNO3这样的强酸在溶液中完全电离，产生质子。像CH3COOH这样的弱酸部分离解，产生更少的质子。
Ka是酸分解常数。它表明了弱酸失去质子的能力。为了检查一种物质是否是酸，我们可以使用石蕊试纸或pH试纸等几种指示剂。在pH标度中，代表1-6种酸。一种pH值为1的酸被称为非常强的酸，随着pH值的增加，酸度降低。
强弱基础
底座有一种滑滑的肥皂般的感觉和苦涩的味道。它们很容易与产生水和盐分子的酸发生反应。烧碱、氨水和小苏打是我们经常遇到的一些常见碱。碱根据其分解和生成氢氧化物离子的能力可分为两类。强碱如氢氧化钠和氢氧化钾在溶液中完全电离，产生离子。像NH3这样的弱碱部分离解，产生的氢氧化物离子较少。
Kb是碱基离解常数。它表明了弱碱的氢氧化物离子流失的能力。pKa值较高（大于13）的酸是弱酸，但它们的共轭碱被认为是强碱。为了检查一种物质是否为碱，我们可以使用石蕊试纸或pH试纸等几种指示剂。碱基的pH值高于7，红色石蕊变成蓝色。
| 强弱酸碱有什么区别？•酸的pH值为1至7。强酸接近1，弱酸接近7。碱的pH值在7到14之间。强碱接近14，弱碱接近7。•强酸和强碱完全反应生成盐和水。•弱酸和弱碱没有完全反应，因为它们没有完全离解。 |
