強酸弱酸鹼
不同的科學家用幾種方法來定義酸。Arrhenius將酸定義為在溶液中提供H3O+離子的物質，而鹼是向溶液中提供OH-離子的物質。Br***ted-Lowry將酸定義為可以提供質子的物質，而鹼是可以接受質子的物質。路易斯酸的定義遠比上述兩種定義普遍。根據它，任何電子對受體都是酸，給電子體是鹼。根據Arrhenius的定義，一個化合物應該有一個氫氧化陰離子，並且有能力以氫氧化離子的形式將其作為鹼。根據Lewis和Br***ted-Lowry的說法，有些分子不含氫氧化物，但可以作為鹼。例如，NH3是一個路易斯鹼，因為它可以在氮上提供電子對。碳酸鈉是一種不含氫氧化物的Br***ted-Lowry鹼，但具有接受氫的能力。
強酸和弱酸
不管上面的定義如何，我們通常把酸作為質子供體。酸有酸味。酸橙汁和醋是我們在家裡遇到的兩種酸。它們與產生水的鹼反應，與金屬反應生成氫氣，從而增加金屬腐蝕速率。根據酸分解和產生質子的能力，酸可以分為兩類。像HCl，HNO3這樣的強酸在溶液中完全電離，產生質子。像CH3COOH這樣的弱酸部分離解，產生更少的質子。
Ka是酸分解常數。它表明了弱酸失去質子的能力。為了檢查一種物質是否是酸，我們可以使用石蕊試紙或pH試紙等幾種指示劑。在pH標度中，代表1-6種酸。一種pH值為1的酸被稱為非常強的酸，隨著pH值的增加，酸度降低。
強弱基礎
底座有一種滑滑的肥皂般的感覺和苦澀的味道。它們很容易與產生水和鹽分子的酸發生反應。燒鹼、氨水和小蘇打是我們經常遇到的一些常見鹼。鹼根據其分解和生成氫氧化物離子的能力可分為兩類。強鹼如氫氧化鈉和氫氧化鉀在溶液中完全電離，產生離子。像NH3這樣的弱鹼部分離解，產生的氫氧化物離子較少。
Kb是鹼基離解常數。它表明了弱鹼的氫氧化物離子流失的能力。pKa值較高（大於13）的酸是弱酸，但它們的共軛鹼被認為是強鹼。為了檢查一種物質是否為鹼，我們可以使用石蕊試紙或pH試紙等幾種指示劑。鹼基的pH值高於7，紅色石蕊變成藍色。
| 強弱酸鹼有什麼區別？•酸的pH值為1至7。強酸接近1，弱酸接近7。鹼的pH值在7到14之間。強鹼接近14，弱鹼接近7。•強酸和強鹼完全反應生成鹽和水。•弱酸和弱鹼沒有完全反應，因為它們沒有完全離解。 |
