電解質と非電解質の大きな違いは、電解質は水に溶かすとイオンを生成することができるが、非電解質はイオンを生成することができない点である。

イオンを生成して電気を流す性質から、すべての化合物を電解質と非電解質に分類することができる。電解液に電流を流し、プラスイオンとマイナスイオンをそれぞれの電極に向かわせることを「電気分解」といいます。しかし、非電解質は電解プロセスに参加することができない。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 電解質とは 3. 非電解質とは 4. 横並び比較 - 電解質と非電解質の表形式 5. まとめ

電解質は何ですか？

電解質はイオンを生成する物質である。これらの化合物は、溶融相や溶媒（水）に溶かすとイオンを生成する。電解質はイオンのため、電気を通すことができます。また、固体電解質もあります。また、二酸化炭素など一部の気体は、水に溶けるとイオン（水素イオン、重炭酸イオン）を発生します。

電解質には強電解質と弱電解質の2種類があります。強電解質は、溶解するとイオンを生成しやすくなる。例えば、イオン性化合物は強い電解質である。溶融塩化ナトリウムまたはNaClの水溶液は完全に分解する（Na+とCl-イオンを生成する）ので、電気をよく通すのです。強酸と強塩基も良い電解質である。弱電解質は、水に溶かしてもほとんどイオンを発生しない。また、酢酸などの弱酸や弱塩基は弱酸性電解質である。

対照表01：一部の電解質

体内電解質

電解質は私たちの体内にも存在する。健康な体の細胞や体液のバランスを保つために必要なのです。電解質バランスは、体内の浸透圧バランスや血圧の維持に不可欠であり、Na+、K+、Ca2+は神経インパルス伝達や筋収縮に重要な役割を担っています。

体内のさまざまなホルモンが電解質のホメオスタシスを制御しています。例えば、アルドステロンはナトリウムイオンの量を制御しています。カルシトニンや副甲状腺ホルモンは、Ca2+とPO43-のバランスを維持する役割を担っています。血液中の電解質濃度を測定し、特定の電解質不均衡を特定することができます。多くの場合、腎不全の有無を確認するために、血液や尿中のNa+とK+の濃度が重要です。血中のNa+は135-145mmol/L、K+は3.5-5.0mmol/Lが正常値です。体内の電解質レベルが過剰になると、命にかかわることがあります。電解質は、植物においても重要な役割を担っています。例えば、電解質（K+）は、ガード細胞を通じて気孔の開閉機構を制御している。

非電解質は何ですか？

溶媒に溶かしたときにプラスとマイナスのイオンに分かれない化合物は非電解質です。また、これらの化合物は、溶融相ではイオンを発生しない。媒体中にイオンがないため、非導電性である。非極性共有結合を持つほとんどの化合物/有機化合物がこれに該当する。例えば、スクロース、グルコース、エタンなどです。

電解質と非電解質の違い

電解質と非電解質の大きな違いは、電解質は水に溶かすとイオンを生成することができるが、非電解質はイオンを生成することができない点である。イオン性化合物や極性結合を持つ一部の化合物は電解質になることがあります。非極性結合を持つ化合物は、ほとんどが非電解質である。また、溶液中の電解質は、非電解質とは対照的に電気を通すことができる。

概要 - 電解質 vs. 非電解質

私たちが知っているすべての化合物は、電解質か非電解質かのどちらかです。電解質と非電解質の大きな違いは、電解質は水に溶かすとイオンを発生するが、非電解質はイオンを発生しないことである。

引用

1Hermannstein, Anne-Marie."強電解質の定義と例" ThoughtCo, July 3, 2019, available here.ヘルマン・スティーン、アンヌ＝マリー"化学の例：強電解質・弱電解質"ThoughtCo, 6 Aug. 2019, available here.2 Hermann Steen, Anne-Marie."化学の例：強い電解質と弱い電解質" ThoughtCo, 6 Aug. 2019.