電解質和非電解質的主要區別在於,電解質在水中溶解時能產生離子,而非電解質則不能產生離子。
根據它們產生離子和導電的能力,我們可以把所有化合物分為電解質和非電解質兩類。將電流通過電解溶液並迫使正負離子向各自的電極移動的過程稱為“電解”。然而,非電解質不能參與電解過程。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是電解質
3. 什麼是非電解質
4. 並列比較-電解液和非電解液的表格形式
5. 摘要
什麼是電解質(electrolytes)?
電解質是產生離子的物質。這些化合物在熔融階段或溶解在溶劑(水)中時會產生離子。因為有離子,電解質可以導電。還有固態電解質。此外,一些氣體如二氧化碳溶解在水中時會產生離子(氫和重碳酸鹽離子)。
有兩種類型的電解質:強電解質和弱電解質。強電解質在可溶時容易產生離子。例如,離子化合物是強電解質。熔融氯化鈉或NaCl水溶液完全分解(形成Na+和Cl-離子),因此它們是良好的導電體。強酸和強鹼也是很好的電解質。弱電解質溶於水時產生的離子很少。此外,弱酸如醋酸和弱鹼是弱酸電解質。
體內電解質
電解質也存在於我們體內。我們需要它們來維持健康體內細胞和體液的平衡。電解質平衡是維持體內滲透平衡和血壓的關鍵。Na+、K+、Ca2+在神經衝動傳遞和肌肉收縮中起重要作用。
體內的各種激素控制電解質的穩態。例如,醛固酮控制著鈉離子的數量。降鈣素和甲狀旁腺激素在維持Ca2+和PO43-平衡中起作用。我們可以測量血液中的電解質水平,以確定某些電解質失衡。大多數情況下,血和尿中的Na+和K+水平對檢查腎功能不全很重要。血液中的正常Na+水平為135–145 mmol/L,而正常K+水平為3.5–5.0 mmol/L。體內電解質水平過高可能是致命的。電解質在植物體內也很重要。例如,電解質(K+)通過保衛細胞控制氣孔的開閉機制。
什麼是非電解質(nonelectrolytes)?
當我們把它們溶解在溶劑中時,沒有分裂成正離子和負離子的化合物是非電解質。這些化合物的熔融階段也不會產生離子。介質中缺少離子使它們不導電。大多數具有非極性共價鍵的化合物/有機化合物都屬於這一類。例如蔗糖、葡萄糖、乙烷等。
電解質(electrolytes)和非電解質(nonelectrolytes)的區別
電解質與非電解質的主要區別在於,電解質在水中溶解時能產生離子,而非電解質則不能產生離子。離子化合物和一些具有極性鍵的化合物可以是電解質。具有非極性鍵的化合物大多是非電解質。此外,溶液中的電解質可以與非電解質相反地導電。
總結 - 電解質(electrolytes) vs. 非電解質(nonelectrolytes)
我們知道的所有化合物都是電解質或非電解質。電解質和非電解質的關鍵區別在於,電解質在水中溶解時能產生離子,而非電解質則不能產生離子。
引用
1赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“強電解質的定義和示例”,ThoughtCo,2019年7月3日,可在此處查閱。赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“化學示例:強電解質和弱電解質。”ThoughtCo,2019年8月6日,可在此處查閱。
2赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“化學示例:強弱電解質”,ThoughtCo,2019年8月6日,