電子親和力と電子増加エンタルピーの大きな違いは、電子親和力が孤立した原子の電子増加傾向を示すのに対し、電子増加エンタルピーは孤立した中性原子が余分に電子を得たときに放出するエネルギーを示すことである。

電子親和力と電子増加エンタルピーは、電子増加エンタルピーが電子親和力の指標であることから、関連する2つの用語である。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 電子親和力とは 3. 電子増加エンタルピーとは 4. 横並び比較 - 電子親和力と電子増加エンタルピーの表形式 5. まとめ

電子親和力は何ですか？

電子親和力とは、中性原子や分子（気相）が外部から電子を獲得する際に放出されるエネルギーのことである。このように電子を獲得することで、マイナスに帯電した化学物質を形成することができる。

また、中性の原子や分子に電子が加わると、エネルギーが放出される。これを発熱反応と呼ぶことができる。この反応により、マイナスイオンが生成される。しかし、このマイナスイオンに別の電子を加える場合、この反応を続けるためにエネルギーを与える必要がある。これは、入ってきた電子が他の電子に反発するためである。この現象を熱吸収反応という。

同じ種が、負の第1電子親和力と正の第2電子親和力を持つ。

電子親和力は周期表で周期的な変化を示している。これは、入射した電子が原子の一番外側の軌道に付加されるからである。周期表の元素は、原子番号の昇順に並んでいます。原子番号が大きくなると、その最外周の軌道にある電子の数が増える。

一般に、電子の数は周期に沿って左から右へと増えていくはずなので、新しい電子を加えることは困難である。実験的に分析すると、電子親和力ポテンシャルの値は、緩やかな増加ではなく、ジグザグなパターンを示している。

電子増倍エンタルピーは何ですか？

電子獲得エンタルピーとは、中性の原子や分子が外部から電子を獲得したときのエンタルピーの変化のことです。中性原子や分子（気相）が外部から電子を獲得するときに放出されるエネルギーと言える。したがって、電子増加エンタルピーは、電子親和力を表す別の用語として使っている。電子増加のエンタルピーを表す単位はkJ/molです。 新しい電子が加わると、負に帯電した化学物質が生成されます。

ただし、電子増倍エンタルピーと電子親和力は異なる。電子増倍エンタルピーは、電子を得たときに周囲に放出されるエネルギーを示し、電子親和力は、電子を得たときに周囲に吸収されるエネルギーを示す。したがって、電子増倍エンタルピーは負、電子親和力は正となる。基本的に、この2つの言葉は同じ化学プロセスを表している。

放出されるエネルギーが大きいほど、電子の利得エンタルピーは高くなる。

電子獲得のエンタルピーの値は、電子を獲得した原子の電子配置に依存する。中性の原子や分子に電子が加わると、エネルギーが放出される。これを発熱反応といいます。この反応により、マイナスイオンが発生する。電子増倍エンタルピーは負である。しかし、このマイナスイオンに別の電子を加える場合、反応を続けるためにエネルギーを与える必要がある。これは、入ってきた電子が他の電子に反発するためである。この現象を熱吸収反応という。ここで、電子増倍エンタルピーは正の値になる。

電子親和力と電子親和力の違い

電子親和力とは、中性原子や分子（気相）が外部から電子を獲得する際に放出されるエネルギーのことである。電子獲得エンタルピーとは、中性の原子や分子が外部から電子を獲得したときのエンタルピーの変化である。電子親和力と電子増加エンタルピーの重要な違いは、電子親和力が孤立した原子が電子を獲得する傾向であるのに対し、電子増加エンタルピーは孤立した中性原子が余分に電子を獲得したときに放出するエネルギーであることである。

電子親和力と電子増加エンタルピーの違いを表形式でまとめると、以下のようになる。

概要 - 電子親和力 vs. 電子増加エンタルピー

電子親和力と電子増加エンタルピーは、電子増加エンタルピーが電子親和力の指標であることから、関連する2つの用語である。電子親和力と電子増加エンタルピーの大きな違いは、電子親和力が孤立した原子の電子増加傾向を示すのに対し、電子増加エンタルピーは孤立した中性原子が余分に電子を得たときに放出するエネルギーを示す点である。

引用

1 「E-Affinity」、Chemistry script, script, 26 September 2020, available here.