電子親和力和電子增益焓的關鍵區別在於,電子親和力是指孤立原子獲得電子的趨勢,而電子增益焓是指孤立中性原子獲得一個額外電子時釋放的能量。
電子親和力和電子增益焓是兩個相關的術語,因為電子增益焓是關於電子親和力的測量。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是電子親和力
3. 什麼是電子增益焓
4. 並排比較-電子親和力與電子增益焓的表格形式
5. 摘要
什麼是電子親和力(electron affinity)?
電子親和力是中性原子或分子(氣相中)從外部獲得電子時釋放的能量。這種獲得電子的過程可以形成帶負電荷的化學物質。
此外,向中性原子或分子中加入一個電子會釋放能量。我們可以稱之為放熱反應。這種反應產生負離子。然而,如果另一個電子要加入到這個負離子中,就應該給它能量,以便繼續這個反應。這是因為入射電子被其他電子排斥。這種現象稱為吸熱反應。
同一物種的第一電子親和性為負值,第二電子親和性為正值。
電子親和力在週期表中顯示出週期性的變化。這是因為入射電子被加到原子的最外層軌道上。元素週期表的元素是按照原子序數的升序排列的。當原子序數增加時,它們最外層軌道上的電子數增加。
一般來說,電子親和力應該沿著從左到右的週期增加,因為電子的數量沿著一個週期增加;因此,很難添加新的電子。當實驗分析時,電子親和勢值顯示出之字形圖案而不是顯示出逐漸增加的圖案。
什麼是電子增益焓(electron gain enthalpy)?
電子獲得焓是中性原子或分子從外部獲得電子時焓的變化。我們可以說它是中性原子或分子(在氣相中)從外部獲得電子時釋放的能量。因此,電子增益焓是我們用來表示電子親和性的另一個術語。測量電子增益焓的單位是kJ/mol。新的電子加成會形成帶負電的化學物質。
然而,電子增益焓和電子親和性之間有區別。電子獲得焓表示獲得電子時釋放到周圍的能量,而電子親和性表示獲得電子時周圍吸收的能量。因此,電子增益焓為負值,而電子親和力為正值。基本上,這兩個術語代表相同的化學過程。
電子增益焓給了我們一個關於電子與原子結合強度的概念。釋放的能量越大,電子的增益焓就越大。
電子獲得焓的值取決於獲得電子的原子的電子構型。把電子加到中性原子或分子上釋放能量。這叫做放熱反應。這個反應產生負離子。電子增益焓為負值。但是如果另一個電子要加入到這個負離子中,為了繼續這個反應,應該給它能量。這是因為入射電子被其他電子排斥。這種現象稱為吸熱反應。在這裡,電子增益焓將是一個正值。
電子親和力(electron affinity)和電子增益焓(electron gain enthalpy)的區別
電子親和力是中性原子或分子(氣相中)從外部獲得電子時釋放的能量。電子獲得焓是中性原子或分子從外部獲得電子時焓的變化。電子親和力和電子增益焓之間的關鍵區別在於,電子親和力是指孤立原子獲得電子的趨勢,而電子增益焓是指孤立中性原子獲得一個額外電子時釋放的能量。
下面以表格形式總結了電子親和力和電子增益焓之間的差異。
總結 - 電子親和力(electron affinity) vs. 電子增益焓(electron gain enthalpy)
電子親和力和電子增益焓是兩個相關的術語,因為電子增益焓是關於電子親和力的測量。電子親和力和電子增益焓的關鍵區別在於,電子親和力是指孤立原子獲得電子的趨勢,而電子增益焓是指孤立中性原子獲得一個額外電子時釋放的能量。
引用
1“電子親和力”,化學劇本,劇本,2020年9月26日,可在這裡獲得。