主な相違点

疎水性分子と親水性分子の大きな違いは、疎水性分子は疎水性であり、親水性分子は親水性であることである。

疎水性分子 vs. 親水性分子

疎水性分子は非極性分子、親水性分子は極性分子と考えられている。疎水性分子は水になじみにくい分子、親水性分子は水になじみやすい分子とされている。疎水性の分子は疎水性分子とも呼ばれ、一方、親水性の分子は親水性分子とも呼ばれる。

疎水性分子は溶液中の水分子に抵抗し、逆に親水性分子は溶液中の水分子を引き寄せる。水に疎水性分子が加わるとギブスの自由エネルギーは正になり、逆に親水性分子が加わるとギブスの自由エネルギーは負になる。疎水性分子のエントロピーは、分子が水に加わると減少し、逆に親水性分子のエントロピーは、分子が水に加わると増加する。

疎水性分子が水に溶ける過程は吸熱反応と考えられ、一方、親水性分子が水に溶ける過程は発熱反応と考えられている。疎水性分子の例としては、脂質、油脂、親水性分子としては塩類、糖類、水などが挙げられる。細胞のさまざまな活動において、疎水性分子は受動拡散を、親水性分子は促進拡散をする。

比較表

疎水性分子は何ですか？

疎水性分子とは、水に馴染みにくい分子とされている。そのため、これらの分子は防水性を持っています。また、疎水性の分子は疎水性であるとされています。疎水性分子の数を説明するのが疎水性である。疎水性分子は無極性であるため、疎水性分子とみなされる。

別の意味では、親水性分子は通常、長鎖炭化水素基からなる無極性非極性分子である。疎水性分子はミセルを形成し、水に疎水性分子を加えると、塊のようになり、水とわずかに相互作用する。しかし、水分子はこの疎水性分子の周りに並んでカゴを形成している。ミセルができると、水素結合が切れて水分子の中に水素結合が存在するため、クラスターが存在するための一定の領域ができる。

この反応では水素結合などの化学結合が破壊され、エネルギーが放出されるため、熱吸収反応とみなされ、その過程全体が系のエントロピーの減少につながる。疎水性分子間の共同作業の特殊な形態は、通常、無極性であるため、ファンデルワールス界面である。水**中の疎水性分子は、それ以上水と結合しないように集まって混ざり合っています。

水分子間の水素結合は疎水性分子クラスターを取り囲む傾向があるため、正のエンタルピー変化が生じ、水分子のカゴが破れてクラスターの周囲から疎水性分子が放出されることにより、系のエンタルピーがさらに増加する。疎水性分子の例としては、脂質、脂肪、油などが挙げられる。

親水性分子は何ですか？

親水性分子とは、水が好きで水分子を引きつけることができるため、水に容易に溶ける分子のことである。また、親水性分子は通常極性分子であり、水に吸収されることができるため、親水性であると考えられている。水と様々な化学結合を形成する親水性分子。

親水性分子は、O-HまたはN-H結合からなる場合、水と水素結合を形成し、水に完全に溶解する。水中に親水性分子が混ざると、系のエントロピーが増加する。

同時に、水と親水性分子の間に新たな結合が生まれるので、発熱反応となるが、エンタルピーの変化はマイナスになる。水に親水性分子を加えると、ギブスの自由エネルギーが負の値になって見えるので、この反応が自発的であることがわかる。化学結合を構成する原子の電気陰性度の値の差が、異なる分子間の分極を増加させる主な理由である。親水性の例としては、塩、砂糖、水などが挙げられる。

主な相違点

1. 疎水性の分子を非極性、親水性の分子を極性と呼ぶ。
2. 通常、水になじみにくい分子を疎水性、水になじみやすい分子を親水性と呼びますが、この疎水性、親水性ともに、水になじみやすい分子を親水性、水になじみにくい分子を疎水性、水になじみにくい分子を親水性と呼びます。
3. 疎水性の分子は疎水性分子とも呼ばれ、一方、親水性の分子は親水性分子とも呼ばれる。
4. 疎水性分子は水をはじく働きをし、逆に親水性分子は水になじむ働きをする。
5. 疎水性分子はギブス自由エネルギーから正の値が、逆に親水性分子はギブス自由エネルギーから負の値が展開される。
6. 疎水性分子ではエントロピーが減少し、疎水性分子ではエントロピーが増加する。
7. 水に溶ける疎水性分子の過程は吸熱反応と考えられ、一方、水に溶ける親水性分子の過程は発熱反応と考えられている。
8. 疎水性分子の例として油脂、親水性分子の例として塩、砂糖、水などがある。
9. 疎水性分子では受動的な拡散過程が起こり、親水性分子では促進的な拡散過程が起こる。

結論

以上の考察から、疎水性分子は疎水性で非極性、親水性分子は親水性で極性という結論になる。