主要區別
疏水分子和親水分子的主要區別在於疏水分子是疏水分子，而親水分子是親水分子。
疏水分子(hydrophobic molecules) vs. 親水分子(hydrophilic molecules)
疏水分子被認為是非極性分子，而親水性分子則是極性分子。疏水分子被認為是不易在水中吸收的分子，而親水分子則是容易在水中吸收的分子。疏水分子也叫疏水分子；另一方面，親水分子也叫親水分子。
疏水分子抵抗溶液中的水分子；相反，親水分子吸引溶液中的水分子。當疏水分子加入水中時，吉布斯自由能為正值；反之，親水分子加入水中時，吉布斯自由能為負值。疏水分子的熵隨分子加入水中而降低；反之，親水分子的熵隨分子加入水中而增加。
疏水分子在水中的溶解過程被認為是一個吸熱反應；另一方面，親水分子在水中的溶解過程被認為是放熱反應。一些疏水分子的例子是脂質、脂肪和油，而親水分子是鹽、糖和水。在各種細胞活動中，疏水分子發生被動擴散，而親水分子發生促進擴散。
比較圖
什麼是疏水分子(hydrophobic molecules)？
疏水分子這個術語被認為是不易在水中吸收的分子。因此，這些分子是防水的。疏水分子也被認為是疏水分子。疏水分子的疏水性解釋了疏水分子的數量。由於疏水分子的非極性，他們認為是疏水的。
從另一個意義上講，親水性分子通常是由長鏈烴基組成的非極性非極性分子。疏水分子形成膠束，當疏水分子加入水中時，它看起來像一團團塊，與水有輕微的相互作用。但是水分子在這些疏水分子的周圍排列形成一個籠子。當膠束產生時，氫鍵就會斷裂，而氫鍵存在於水分子中，從而為團簇的存在創造了一定的區域。
由於化學鍵如氫鍵在這個反應中被分解並釋放能量，所以被認為是一個吸熱反應，整個過程導致系統的熵降低。疏水分子之間的特殊協作形式通常是範德華介面，因為它們通常是非極性的。水裡的疏水分子**在一起並混合，以減少與水的進一步聯絡。
由於水分子之間的氫鍵傾向於包圍疏水分子團，導致焓值變化為正值，而系統的焓值進一步增加，這是由於水分子從團塊周圍釋放疏水分子的籠體破裂而引起的。疏水分子的例子有脂類、脂肪和油。
什麼是親水分子(hydrophilic molecules)？
親水分子這一術語描述了這些分子很容易溶於水，因為它們熱愛水，並且它們能吸引水分子。親水分子也被認為是親水分子，因為它們通常是極性分子，可以被水吸收。與水形成各種化學鍵的親水分子。
親水分子，如果由O-H或N-H鍵構成，則它們將與水形成氫鍵，並完全溶解在水中。由於水中親水分子的混合，系統的熵也會增大。
同時，水和親水分子之間產生了新的鍵，所以這是一個放熱反應，但是焓的變化會是負的。當親水分子加入水中時，Gibbs自由能出現負值，表明該反應是自發的。化學鍵中原子的電負性值之間的差異是增加不同分子間極化的主要原因。親水性的例子有鹽、糖和水。
主要區別
- 疏水分子被認為是非極性分子，而親水分子則被稱為極性分子。
- 在水中不易吸收的分子通常被認為是疏水分子，而容易在水中吸收的分子則被認為是親水分子。
- 疏水分子也被稱為疏水分子；另一方面，親水分子也被稱為親水分子。
- 疏水分子起到水排斥作用；相反，親水分子起到了水的作用。
- 疏水分子的正值由吉布斯自由能發展，反之，親水分子的負值由吉布斯自由能發展。
- 疏水分子的熵減小，而在疏水分子中熵則增加。
- 水溶性疏水分子的過程被認為是吸熱反應，另一方面，溶解在水中的親水分子過程被認為是放熱反應。
- 脂肪、脂肪和油是疏水分子的一些例子，而鹽、糖和水是親水分子的例子。
- 疏水分子中，被動擴散過程發生，而親水分子中則發生了促進擴散的過程。
結論
以上討論的結論是疏水性分子是疏水性的，是非極性的，而親水性分子是親水性的，是極性分子。
