主な違い

肉眼では見えないものはいつも人々の好奇心を引き起こす。彼らはこのようなことに関する知識をもっと知りたいだけでなく、いくつかの観点が完全に正確ではないかもしれないが、人類の知識欲の強い本性を満たしていると仮定している。化学はこのような学科で,この授業では,共有結合とイオン結合という2つの用語が見られないいくつかの態様について議論した。それらは互いに反対で,異なる性質を有し,以下の行で議論する.債券は2つのものを結合した実体である。それらの違いを理解するには、この2つの用語を定義する必要があります。共有結合は原子間で2つの電子対を共有して形成される化学結合である。一方,イオン結合は電子が別の原子に移動する過程である。電子のようにペアを生み出すことはなく、他の原子に寄付する傾向があります。それらの間のもう一つの違いは,共有結合同士の間の吸引力が低く,イオン結合の吸引力が高いことである。主な違いは、共有結合では結合が2つの非金属間で発生し、イオン結合では極性が金属と非金属物質の間で発生することである。イオン結合は電子を受け取ったり寄贈したりすると構造が変化するため、適切な形状はありませんが、共有結合は常に良い形式を持っています。共有結合は分子結合と呼ばれ,イオン結合は電気結合と呼ばれる。その不規則な構造のため、イオン結合はより高い融点を有するが、共有結合に適切な構造があるため、それらの融点はより低い。この2つの結合の沸点を議論する場合も同様である。両者のもう一つの主な違いは、共有結合は室温で気体または水状態で存在することができ、イオン結合は常に安定した状態にあることである。よりよく理解するために、次の2つのセグメントは、この2つのタイプの化学結合を簡単に説明する。

比較図

共有結合の定義

共有結合は原子間で2つの電子対を共有して形成される化学結合である。これらの電子対を結合対と呼ぶのは,原子間の正,負の作用力分布が均一であるからである。それらには多くの特性があり、例えば明確な構造があり、適切な外観を持つことができます。それらの融点は低く、沸点も低い。これらの要因はそれらを電気の不良導体にする。ほとんどの共有結合はガス,液体および固体中に見出されるが,室温では安定に存在しない。これらはペアであるため、電荷がないため、極性を表すものではなく、水に溶けない。最良の共有結合例は塩酸とメタンである。

イオン結合の定義

イオン結合は一つの電子が別の原子に移動する過程として解釈できる。電子のようにペアを生み出すことはなく、他の原子に寄付する傾向があります。通常、このプロセスは2つの反対の帯電イオンを生成する。金属が電子を生成すると正の電荷を帯び,電子を得ると負の電荷になる。それはいつも2つの金属と非金属物質の間に形成されている。非金属は金属よりも強いため、金属からすぐに電子を得て自分を改善することができます。それらの間には負の電荷があり、電子を寄付する金属は正の電荷を持っている。異なる帯電粒子の間に魅力が存在し,そのため,この結合が発生した。イオン結合の最良の例は硫酸と塩化ナトリウムである。それらの構造のため、それらの形状は適切ではなく、融点も沸点も高い。室温では,それらは常に固体の形で存在し,優れた導電体である。もう一つの特徴は水に溶けることです。

一言で言えば

1. 電子が対の形で結合すると共有結合が形成され,電子が一つの原子から別の原子に共有されるとイオン結合が形成される。
2. 共有結合は常に2つの非金属物質の間に形成される。イオン結合は常にいくつかの金属元素と非金属元素の間で発生する。
3. 共有結合の室温での状態はガスか液体かである。常温ではイオン結合の状態は常に固体である。
4. 共有結合はより低い融点と沸点を有し、イオン結合はより高い融点と沸点を有する。
5. 共有結合の極性は低く,イオン結合は電子を吸引しやすい。
6. 共有結合には常に特殊な構造があり,イオン結合には適切な形状が欠けている。
7. イオン結合の最良例は塩化ナトリウムであり、共有結合の最良例は塩酸である。
8. 共有結合は電気的に不良な導体であり,イオン結合は溶融時に導電する。
9. イオン結合は水に溶け、他の液体に溶けない。共有結合は水に溶けず,非極性液体に溶けた。

結論

化学は理解しにくい学科かもしれませんが、その中の用語はこの学科をあまり知らない人の頭の痛いことになるかもしれません。債券は重要な要素であるため、ここでは債券を正確に説明し、明確な理解を形成することができ、本稿がこの面で役立つことを望んでいる。

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