主要區別
肉眼看不見的東西總會引起人們的好奇心。他們不僅想知道更多關於這類事情的知識，而且還假定某些觀點可能並不完全準確，但滿足了人類求知慾強的本性。化學是這樣一門學科，在這門課中，我們討論了一些我們沒有看到的方面，這兩個術語是共價鍵和離子鍵。它們彼此相反，具有不同的性質，將在下面幾行中討論。債券是將兩種東西結合在一起的實體。要了解它們之間的區別，需要定義這兩個術語。共價鍵是原子間共享兩個電子對而形成的化學鍵。另一方面，離子鍵是一個電子轉移到另一個原子的過程。它不會像電子那樣產生任何對，而且有將它們捐贈給其他原子的傾向。它們之間的另一個區別是共價鍵彼此之間的吸引力很低，而離子鍵的吸引力卻很高。主要區別在於，在共價鍵中，鍵發生在兩種非金屬之間，而在離子鍵中，極性發生在金屬和非金屬物質之間。離子鍵沒有合適的形狀，因為它們在接受或捐贈電子時結構會發生變化，但共價鍵總是有一個好的形式。共價鍵被稱為分子鍵，而離子鍵稱為電價鍵。由於其不規則的結構，離子鍵具有較高的熔點，但由於共價鍵中有一個適當的結構，它們的熔點較低。在討論這兩種鍵的沸點時也是如此。二者的另一個主要區別是，共價鍵可以在室溫下以氣態或水態存在，而離子鍵則始終處於穩定狀態。為了更好地理解，下面兩段將對這兩種型別的化學鍵進行簡要解釋。
比較圖
共價鍵的定義
共價鍵是原子間共享兩個電子對而形成的化學鍵。這些電子對之所以被稱為鍵對，是因為原子間的正、負作用力分佈均勻。它們有許多特性，例如有一個明確的結構，使它們能夠有一個適當的外觀。它們的熔點很低，沸點也很低。這些因素使它們成為電的不良導體。大多數共價鍵都可以在氣體、液體和固體中找到，但在室溫下它們不能穩定存在。因為它們是成對的，所以沒有電荷，因此，它們不代表任何極性，不溶於水。最好的共價鍵例子是鹽酸和甲烷。
離子鍵的定義
離子鍵可以解釋為一個電子轉移到另一個原子的過程。它不會像電子那樣產生任何對，而且有將它們捐贈給其他原子的傾向。通常，這個過程產生兩個相反的帶電離子。當金屬產生一個電子時，它就帶上了正電荷，而當它獲得一個電子時，它就變成了負電荷。它總是在兩種金屬和非金屬物質之間形成。由於非金屬比金屬更強大，它們可以很快從金屬中獲得一個電子來完善自己。它們中間帶負電荷，而捐電子的金屬帶正電荷。在不同的帶電粒子之間存在著一種吸引力，正因為如此，這種結合發生了。離子鍵最好的例子是硫酸和氯化鈉。由於它們的結構，它們的形狀不合適，熔點和沸點都很高。在室溫下，它們總是以固體的形式存在，是極好的導電體。另一個特點是它們溶於水。
一言以蔽之
- 當電子以成對的形式連線在一起時形成共價鍵，而當電子從一個原子共享到另一個原子時形成離子鍵。
- 共價鍵總是在兩種非金屬物質之間形成。離子鍵總是在一些金屬元素和非金屬元素之間產生。
- 共價鍵在室溫下的狀態要麼是氣體，要麼是液體。在常溫下，離子鍵的狀態總是固態的。
- 共價鍵具有較低的熔點和沸點，而離子鍵具有較高的熔點和沸點。
- 共價鍵的極性很低，而離子鍵更容易吸引電子。
- 共價鍵中總是有一種特殊的結構，而離子鍵則缺乏合適的形狀。
- 離子鍵的最好例子是氯化鈉，而共價鍵的最好例子是鹽酸。
- 共價鍵是電的不良導體，而離子鍵在熔化時導電。
- 離子鍵溶於水，不溶於其他液體；共價鍵不溶於水，溶於非極性液體。
結論
化學可能是一門很難理解的學科，而其中涉及的術語可能會成為對這個學科沒有太多瞭解的人的頭疼。債券是一個重要因素，因此這裡已經正確解釋了債券，以便能夠形成一個明確的理解，希望本文能夠在這方面有所幫助。
