主な違い
酸塩基滴定と酸化還元滴定の主な違いは、酸塩基滴定は酸とアルカリが存在する場合に行われ、酸化還元滴定は2つの酸化還元物質の存在下で行われることである。
さんえんきてきていほう vs. さんかかんげんてきてい
酸塩基滴定は、結果物を形成するために酸と塩基の存在下で発生するが、酸化還元滴定は、2種類の酸化還元原物が存在する場合、すなわち、酸化および還元されて結果物を得ることができる。
酸塩基滴定過程で行われる水分子形成を招く反応を中和反応と呼び、この滴定発生の主な原因である。しかしながら、酸化還元滴定では酸化及び還元反応のみが発生する。1つの物質は減少し、もう1つの酸化は、プロセス全体を完了する。
酸塩基滴定に用いられる指示剤は、通常、化学反応に関与する酸または塩基であり、すなわち、終点を測定するためのPH計のような特殊な指示剤を必要としない。逆に、酸化還元反応は、酸化還元種が行うように、反応を示す特殊な酸化還元指示剤が必要である。
酸塩基滴定は比較的一般的であり、それらの反応は特定の物質とは無関係に任意の酸または塩基の間で発生することができる。反応に関連する酸塩基の強弱にも依存しない。しかしながら、酸化還元滴定の場合、これらのタイプの滴定は、還元または酸化可能な物質が必要であるため、dブロック元素によく見られる。
比較図
| さんえんきてきていほう | さんかかんげんてきてい |
| 酸とアルカリの存在下で発生する滴定法です | 酸化還元種間で発生する滴定です |
| はんのうにふれる |
| ちゅうわはんのう | さんかかんげんはんのう |
| しじき |
| PH計、PH計またはコンダクタンス計で溶液のPH値を測定する | 酸化還元インジケータまたはポテンショメータ |
| 発生する |
| 任意の酸またはアルカリ | 通常dブロック要素間 |
さんえんきてきていほうは何ですか？
酸塩基滴定反応において、滴定剤として用いられる酸及び塩基。常用酸のいくつかの例はH 2 SO 4、HNO 3またはHCLなどである。同様に、これらの反応で最もよく用いられる塩基はK 2 CO 3、Na 2 CO 3またはNaOHなどである。酸塩基滴定は各成分の強度によって分類され、4種類ある。用いられる酸とアルカリが強い場合、このタイプの滴定は強酸強アルカリ滴定法と呼ばれ、他の場合、滴定剤の強弱に応じて種別名が変化する場合も同様である。
これらの酸とアルカリを滴定剤として中和反応させた分析物の滴定を行った。この中和反応では、水が副産物として発生する。アルカリを滴定ボトルに入れ、滴定チューブに酸を加え、これらの酸とアルカリとの間にH+イオンとOH-イオンとして反応させる。
溶液に添加した滴定液量を体積測定した。従って、既知量の溶液と完全に反応するために必要な滴定液体積を記録し、その化学式(例えば化学量論法)に数値を入力した後、未知溶液の濃度を決定する。
塩基性溶液に酸塩基指示剤を加えて滴定終点を決定した。溶液の性質が酸性からアルカリ性に変化すると,決定因子の色の変化は滴定の終点を示す。中および反応が完了すると、任意の追加の酸滴は、溶液の性質を変化させるため、溶液の色の変化をもたらす。
強酸と強アルカリの場合、当量点は7であるが、弱酸または弱アルカリを用いるとPH曲線が変化する。従って、酸塩基滴定に用いられる指示剤は、通常、化学反応を行う酸またはアルカリである。従って、通常、ph値の変化が終点を決定するため、この反応は特別な指示剤を必要としない。酸塩基滴定は比較的一般的であり、この滴定は特定の物質を考慮することなく、任意の酸または塩基と分析物の間で発生することができる。
さんかかんげんてきていは何ですか？
酸化還元滴定は、2つの酸化還元物質が存在する場合に行われ、これら2つの酸化還元物質は酸化および還元可能であるため、分析物の滴定を行うことができる。酸化と還元反応は同時に同じ溶液中で発生する。
1つの酸化還元物質は反応完了時に酸化され、もう1つは還元される。酸化性物質は電子を放出し、還元性物質は酸化還元反応を完了する電子を得る。電子の獲得と損失が一定に保たれると,電荷は反応全体で一定に保たれる。
場合によっては、MnO 4のような反応中の色の変化は、終点または反応状態が追跡されることを示す。しかし、チオ硫酸塩がヨウ素をヨウ素に還元する場合、反応終点の指示剤としてデンプンが必要である。ワイン中の二酸化硫黄を滴定剤としてヨウ素溶液を用いて分析すると、このデンプンも指示剤として用いられる。
ここで、デンプンは、溶液中のヨウ素過剰後に発生する青色デンプンヨウ素錯体の終点を表すため、溶液の終点を示す。酸塩基滴定とは異なり、これらの滴定反応では、終点を決定するために特殊な指示剤が用いられる。酸化還元滴定の場合、分析物は所定の物質を用いて滴定することができる。この滴定は非常に特殊であり、還元または酸化可能な物質が必要であるため、通常dブロック元素に現れる。Fe 2＋／Fe 3＋の場合と同様にCr 3＋／Cr 6＋は酸化還元反応に関与する能力を有し，これらは可変酸化数を有するためである。
主な違い
- 分析物の酸塩基滴定は、生成物を形成するために酸と塩基の存在下で行われる。逆に、分析物の酸化還元滴定は、2つの酸化還元物質が存在する場合に行われる。
- 酸塩基滴定は中和反応に関与し、これは水の形成によって分析物の滴定をもたらす一方、酸化還元滴定は酸化還元種の酸化と還元反応のみを滴定する。
- 酸塩基滴定法では、終点は反応のph値によって決定され、ph値は酸またはアルカリの変化に伴って変化し、特殊な指示剤は必要ない。一方、酸化還元滴定の終点は、特殊な酸化還元指示剤によって決定される。
- 酸塩基滴定法はより一般的であり、分析物と酸塩基の間で行うことができ、酸塩基の強弱にも依存しない。逆に、酸化還元滴定法は、還元または酸化可能な物質が必要であるため、d−ブロック元素によく見られる。
結論
分析物の酸塩基滴定は、酸塩基が中和反応によって滴定剤として存在する場合に行われる。しかしながら、分析物の酸化還元滴定は、2つの酸化還元物質の存在下で酸化及び還元反応により行われる。
