主要區別
酸鹼滴定和氧化還原滴定的主要區別在於，酸鹼滴定是在酸和鹼存在的情況下進行的，而氧化還原滴定是在兩種氧化還原物質存在下進行的。
酸鹼滴定法(acid-base titration) vs. 氧化還原滴定(redox titration)
酸鹼滴定發生在酸和鹼的存在下，以形成結果物，但氧化還原滴定發生在兩種氧化還原物存在的情況下，即，能夠被氧化和還原從而得到結果物。
而酸鹼滴定過程中進行的導致水分子形成的反應稱為中和反應，是這種滴定發生的主要原因；然而，在氧化還原滴定中只發生氧化和還原反應。其中一種物質減少，另一種氧化，從而完成整個過程。
酸鹼滴定中使用的指示劑通常是進行化學反應所涉及的酸或鹼，即這種反應不需要特殊的指示劑，如用於測定終點的PH計。相反，氧化還原反應，如氧化還原物種所進行的，需要特殊的氧化還原指示劑來指示反應。
酸鹼滴定是比較常見的，它們的反應可以發生在任何酸或鹼之間，而與特定物質無關。它也不取決於與反應有關的酸鹼的強弱。但是，在氧化還原滴定的情況下，這些型別的滴定是非常具體的，因為它們需要能夠被還原或氧化的物質，因此在d塊元素中常見。
比較圖
什麼是酸鹼滴定法(acid-base titration)？
在酸鹼滴定反應中，用作滴定劑的酸和鹼。常用酸的一些例子是H2SO4、HNO3或HCL等。同樣地，這些反應中最常用的鹼是K2CO3、Na2CO3或NaOH等。酸鹼滴定根據每種成分的強度進行分類，有四種類型。如果所用的酸和鹼是強的，那麼這種型別的滴定被稱為強酸強鹼滴定法，在其他情況下，類別名稱隨滴定劑的強弱而變化時也是一樣。
用這些酸和鹼作為滴定劑進行中和反應的分析物的滴定。在這個中和反應中，水作為副產品產生。將鹼放在滴定瓶中，在滴定管中加入酸，這些酸和鹼之間以H+離子和OH-離子的形式發生反應。
對新增到溶液中的滴定液量進行體積測量。因此，記錄下與已知量溶液完全反應所需的滴定液體積，並在其化學方程式（如化學計量法）中輸入數值後，確定未知溶液的濃度。
在鹼性溶液中加入酸鹼指示劑，以確定滴定終點。當溶液的性質從酸性變為鹼性時，決定因素顏色的變化表明滴定的終點。當中和反應完成時，任何額外的酸滴都會導致溶液顏色的改變，因為它會改變溶液的性質。
對於強酸和強鹼，當量點為7，但如果使用弱酸或弱鹼，PH曲線會發生變化。因此，用於酸鹼滴定的指示劑通常是進行化學反應的酸或鹼。因此，通常，這種反應不需要特殊的指示劑，因為ph值的變化決定了終點。酸鹼滴定比較常見，這種滴定可以發生在任何酸或鹼和分析物之間，而不考慮特定物質。
什麼是氧化還原滴定(redox titration)？
氧化還原滴定是在兩種氧化還原物質存在的情況下進行的，這兩種氧化還原物質能夠被氧化和還原，因此可以進行分析物的滴定。氧化和還原反應同時發生在同一溶液中。
其中一種氧化還原物質在反應完成時被氧化，另一種則被還原。氧化性物質釋放電子，還原性物質獲得完成氧化還原反應的電子。當電子的獲得和丟失保持不變時，電荷在整個反應中保持不變。
在某些情況下，如MnO4——反應過程中顏色的變化表明終點或反應狀態被跟蹤。但是像硫代硫酸鹽還原碘到碘的情況需要澱粉作為反應終點的指示劑。當用碘溶液作為滴定劑分析葡萄酒中的二氧化硫時，這種澱粉也被用作指示劑。
這裡的澱粉代表溶液中碘過量後產生藍色澱粉碘絡合物的終點，因此指示溶液的終點。與酸鹼滴定不同，在這些滴定反應中使用特殊的指示劑來確定終點。在氧化還原滴定的情況下，分析物可透過使用規定的物質進行滴定，因為這種滴定非常特殊，並且需要能夠被還原或氧化的物質，因此通常在d塊元素中出現。與Fe2+/Fe3+的情況一樣，Cr3+/Cr6+具有參與氧化還原反應的能力，因為它們具有可變的氧化數。
主要區別
- 分析物的酸鹼滴定是在酸和鹼的存在下進行的，以形成生成物。相反，分析物的氧化還原滴定是在兩種氧化還原物質存在的情況下進行的。
- 酸鹼滴定涉及一箇中和反應，這也導致水的形成導致分析物的滴定，另一方面，氧化還原滴定只涉及滴定氧化還原物種的氧化和還原反應。
- 在酸鹼滴定法中，終點是由反應的ph值決定的，ph值隨酸或鹼的變化而變化，不需要特殊的指示劑；另一方面，氧化還原滴定的終點是由特殊的氧化還原指示劑確定的。
- 酸鹼滴定法更為常見，可在分析物與酸鹼之間進行，也不依賴酸鹼的強弱。相反，氧化還原滴定法是特殊的，因為它們需要能夠被還原或氧化的物質，因此在d-嵌段元素中常見。
結論
分析物的酸鹼滴定是在酸鹼透過中和反應作為滴定劑存在的情況下進行的；然而，分析物的氧化還原滴定是在兩種氧化還原物質存在下透過氧化和還原反應進行的。
