酸性塩と塩基性塩の違い

酸性塩と塩基性塩の主な違いは、酸性塩は水に溶かすとph値7.0以下の溶液を形成し、塩基性塩は水に溶かすとph値7.0以上の溶液を形成する...ということである。

酸性塩と塩基性塩の大きな違いは、酸性塩は水に溶かすとpH7.0以下の溶液を形成し、塩基性塩は水に溶かすとpH7.0以上の溶液を形成することである。

塩は、カチオンとアニオンを含むイオン性化合物である。陽イオンの電荷と陰イオンの電荷が釣り合うように結合するため、正味の電荷を持たない固体化合物である。塩の性質や反応性は、そのイオン組成から判断することができる。このように、塩を酸性塩、塩基性塩、中性塩の3つに分類することができる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸性塩とは 3. 塩基性塩とは 4. 横並び比較 - 表形式での酸性塩と塩基性塩 5. まとめ

酸性塩は何ですか？

酸性塩は、水に溶かすと酸性の溶液を作ることができるイオン性化合物です。つまり、酸塩はpH7.0以下の水溶液を形成する。これは、ルイス酸として反応しうる金属カチオンの存在や、加水分解可能なプロトンの存在によるものと思われる。最も一般的な酸塩は、加水分解可能なプロトンを含んでいます。これらの加水分解性プロトンは、カチオンまたはアニオンのいずれで存在してもよい。

図01：重亜硫酸ナトリウムは酸性の塩である

陽イオン中の加水分解性プロトン

陽イオンと加水分解可能なプロトンを含む酸性塩は、主にアンモニウムイオンである。アンモニウムイオンはアンモニウム塩に由来する。また、これらの加水分解性プロトンは、プロトン化されたアミン基を含む有機化合物に発生することがある。e, アンモニウムイオン、メチルアンモニウムイオン、エチルアンモニウムイオン、アニリンイオンなどである。

アニオン中の加水分解性プロトン

酸塩はアニオンに加水分解性のプロトンを含むことがある。例えば、重亜硫酸イオン、クエン酸二水素イオン、重オキセートイオンなどが挙げられる。これらのアニオンはプロトンを含んでおり、弱く分解されて水になる。

ベーシックソルト（基本的な塩）は何ですか？

塩基性塩は、水に溶かすとアルカリ性溶液を形成するイオン性化合物である。つまり、これらの塩はpH7.0より高い水溶液を形成することができる。一般に、アルカリ塩は水分子を脱プロトン化して水酸化物イオンを生成し、水溶液をアルカリ性にすることができる。

図02：硫化ナトリウムはアルカリ性の塩である

塩基性塩の例としては、炭酸水素ナトリウム、炭酸カルシウム、酢酸ナトリウム、シアン化カリウム、硫化ナトリウムなどが挙げられます。これらの塩は、水と反応して、水の分子を強制的に水酸化物イオンを除去することができます。