酸性鹽(acidic salt)和鹼性鹽(basic salt)的區別

酸性鹽和鹼性鹽的主要區別在於，酸性鹽溶於水時形成的溶液pH值小於7.0，而鹼性鹽溶於水時形成的溶液pH值高於7.0。

鹽是一種含有陽離子和陰離子的離子化合物。它是一種固體化合物，沒有淨電荷，因為陽離子和陰離子相互結合，使陽離子的電荷與陰離子的電荷平衡。根據鹽的離子組成，可以確定其性質和反應性。因此，我們可以將一種鹽分為酸性鹽、鹼性鹽和中性鹽三類。

什麼是酸性鹽(an acidic salt)？

酸性鹽是一種離子化合物，在水中溶解後，可以形成酸性溶液。這意味著，酸性鹽形成一個小於pH 7.0的水溶液。這可能是由於金屬陽離子的存在，它可以作為路易斯酸反應，或者是由於存在水解質子。最常見的是，酸性鹽含有可水解的質子。這些水解的質子可能存在於陽離子或陰離子中。

圖01：亞硫酸氫鈉是一種酸性鹽

含有陽離子和可水解質子的酸性鹽主要是銨離子。銨離子來源於銨鹽。此外，這些可水解的質子可以出現在含有質子化胺基的有機化合物中。E、銨離子、甲基銨離子、乙基銨離子、苯胺離子等。

酸性鹽可能含有陰離子中可水解的質子。例如亞硫酸氫離子、檸檬酸二氫根、生物xate離子等。這些陰離子含有弱分解成水的質子。

鹼性鹽是離子化合物，在水中溶解時能形成鹼性溶液。也就是說，這些鹽可以形成pH值高於7.0的水溶液。一般來說，鹼性鹽能使水分子脫質子，形成氫氧化離子，從而導致水溶液中的鹼性。

圖02：硫化鈉是一種鹼性鹽

一些基本鹽的例子包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、醋酸鈉、氰化鉀和硫化鈉。這些鹽可以與水反應，迫使水分子去除氫氧化物離子。

酸性鹽和鹼性鹽的主要區別在於，酸性鹽溶於水時形成的溶液pH值小於7.0，而鹼性鹽溶於水時形成的溶液pH值高於7.0。銨鹽、亞硫酸氫鈉和草酸鈣是一些酸性鹽的例子，而碳酸氫鈉、碳酸鈣、乙酸鈉、氰化鉀和硫化鈉是一些鹼性鹽的例子。

下面的信息圖總結了酸性鹽和鹼性鹽的區別。

酸性鹽(acidic salt)和鹼性鹽(basic salt)的區別

根據鹽的離子組成，可以確定其性質和反應性。因此，我們可以把一種鹽分為三類：酸性鹽、鹼性鹽和中性鹽。酸性鹽和鹼性鹽的主要區別在於，酸性鹽溶於水時形成的溶液pH值小於7.0，而鹼性鹽溶於水時形成的溶液pH值高於7.0。

1《鹽類的酸鹼特性》《無限化學》流明，
2“7.8：鹽的酸鹼性質。”化學歌詞，歌詞，2019年6月3日，
三。“酸鹽”，維基百科，維基媒體基金會，2019年10月17日，