原子番号と原子量

原子は原子番号で識別される。周期表では、原子は原子番号順に並んでいる。原子番号から、原子やその性質に関するさまざまな情報を得ることができます。元素を理解するためには原子量も重要です。

原子番号とは何ですか？

原子は主に陽子、中性子、電子から構成されています。原子の原子核には、陽子と中性子があります。さらに、原子核のまわりを電子が回っている。元素の原子番号は、原子核に含まれる陽子の数である。原子番号の記号はZ。原子が中性であるとき、陽子と同じ数の電子を持っている。したがって、この場合、原子番号は電子の数と同じになる。しかし、原子番号として陽子の数を使用することは常に信頼性があります。周期表の元素は、原子番号の大きい順に並んでいます。この配置は、ほとんどの場合、原子量の増加によって自動的に配置される。元素はそれぞれ個別の原子番号を持っており、同じ原子番号を持つ元素はない。したがって、原子番号は異なる元素を区別するのに有効な手段である。原子番号そのものを見ることで、元素に関する多くの情報を抽出することができるのです。例えば、その元素が周期表のどのグループ、どの周期に属しているかがわかる。さらに、酸化状態、イオン電荷、結合挙動、原子核電荷などの情報も提供する。

原子量とは何ですか？

元素の周期表では、ほとんどの原子が2つ以上の同位体を持っています。同位体は、陽子と電子の量は同じでも、中性子の数が異なるという違いがあります。中性子の量が異なるため、同位体ごとに原子質量が異なる。原子質量は、すべての同位体の質量を考慮して算出される平均的な重さです。それぞれの同位体は、環境中に異なる割合で存在する。原子量を計算する際には、同位体の質量とその相対的な存在量の両方を考慮する。さらに、原子の質量は非常に小さいので、グラムやキログラムといった通常の質量単位で表すことができない。私たちは、原子の重さを測るために、原子質量単位（amu）という別の単位を使用しています。

IUPACによる原子量の定義は以下の通り。

"指定された供給源からの元素の原子量（相対原子量）は、その元素の平均質量と12C原子量の1/12との比である。"

周期表で示される重さは、相対原子質量として与えられるように計算されている。