原子序數與原子量
原子的特徵是原子數。在週期表中，原子是根據原子數排列的。原子數提供了有關原子及其性質的各種信息。原子量對於瞭解元素也很重要。
原子序數是多少？
原子主要由質子、中子和電子組成。原子核含有質子和中子。此外，還有電子繞著原子核繞軌道旋轉。元素的原子序數是它在原子核中的質子數。表示原子序數的符號是Z。當原子為中性時，它的電子數與質子相同。因此，在這種情況下，原子序數等於電子數。然而，用質子數作為原子序數總是可靠的。週期表中的元素是根據原子序數的增加排列的。這種排列方式在大多數情況下會自動地以增加的原子量排列它們。每個元素都有獨立的原子序數，沒有一個元素具有相同的原子序數。因此，原子序數是區分不同元素的好方法。通過觀察原子序數本身，許多關於元素的信息都可以被提取出來。例如，它告訴元素在週期表中所屬的組和週期。此外，它還提供了氧化態、離子電荷、鍵合行為、原子核電荷等信息。
原子量是多少？
元素週期表中的大多數原子都有兩種或兩種以上的同位素。同位素的不同之處在於它們有不同數量的中子，即使它們有相同的質子和電子量。由於它們的中子量不同，每種同位素的原子質量也不同。原子量是考慮所有同位素質量而計算的平均重量。每種同位素以不同的百分比存在於環境中。在計算原子量時，同時考慮了同位素質量及其相對丰度。此外，原子的質量非常小，所以我們不能用克或公斤這樣的正常質量單位來表示它們。為了我們的目的，我們使用另一種叫做原子質量單位（amu）的單位來測量原子量。
IUPAC對原子量的定義如下：
“從指定來源中元素的原子重量（相對原子質量）是元素的平均質量與12 C原子質量的1/12之比。”
週期表中給出的權重是這樣計算的，它們是作為相對原子質量給出的。
| 原子數和原子量有什麼區別？•元素的原子數是它在核中的質子數量。原子重量是考慮到所有同位素質量計算的平均重量。質子和中子的數量在很大程度上是原子重量的貢獻。（這是因為電子的質量比質子或中子小）。•週期表中的元素是根據原子數的增加而不是原子重量排列的，但通常，當連續元素按照原子數排列時，也可以看到原子量的增加。 |
