重要な違い - 速度の法則 vs. 大量作用の法則

速度の法則と質量作用の法則の大きな違いは、速度の法則が化学反応の速度と反応物質の濃度の関係を表すのに対し、質量作用の法則は、化学反応の速度は反応物質の質量に比例するとすることである。

反応速度律とは、化学の分野で反応混合物の挙動を説明するために用いられる法則である。反応速度律は、反応速度に比例することを示す。比例定数は速度定数と呼ばれる。質量作用の法則は、化学反応の反応速度が、反応物の質量を実験的に決定された乗数（通常は化学式における化学量論係数に等しい）に引き上げた積に比例することを示すものである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 料率の法則とは 3. 質量作用の法則とは 4. 横並びの比較 - 料率の法則と質量作用の法則の表形式 5. 総まとめ

レート法は何ですか？

速度律は、化学反応の速度と反応物の濃度との関係を表す。反応速度律によれば、反応速度は反応物の濃度に比例し、実験的に決められた乗数（通常は化学式中の化学量論関係に等しい）に増加する。

レート法には2種類あります。

1. 差動レートの法則

微分速度法は、反応物の濃度が特定の期間にわたって変化するときの反応速度を与える。

2. 積算レート法

積分速度則は、ある時間における反応物の初期濃度の関数として反応速度を与える。

この点を理解するために、例を挙げて考えてみましょう。

aA+bB→cC+dD

レート＝k[A]A[B]B

上の式は、レート法則を表す数式です。この場合、"k "は比例定数である。速度定数と呼ばれるものです。指数「a」「b」はそれぞれ反応物a、bに関する反応ステップ数である。反応の全順序(p)は、速度則の式に含まれる全順序の和です。

p=a+b

図1：一次反応と二次反応の速度と濃度。

反応の全体的な順序によって3つのカテゴリーに分けられる。

1. ゼロレベル反応 - 反応速度が反応物濃度に依存しない。
2. 一次反応 - 反応速度は1つの反応物の濃度に比例する。
3. 二次反応 - 反応速度は2つの反応物の濃度の積、または1つの反応物の濃度の二乗に比例する。

マスアクションの法則は何ですか？

質量作用の法則とは、化学反応の速度は反応する物質の質量に比例するというものです。大量作用の法則とも呼ばれる。この法則は、特定の化学反応に対する正確な平衡方程式を求めるのに役立つ。この法則は、反応物の活性または濃度によっても与えられる。質量作用の法則によれば、反応混合物が平衡状態にあるとき、生成物の濃度と反応物の濃度の比は一定である。

質量作用の法則は、どのような状況のシステムにも適用される一般的な概念で、次のような数式で与えることができる。

リアクションのため。

aA+bB を入力 ↔ コピー+dD を入力

平衡状態における生成物と反応物の比率をいう。

Keq=[C]C[D]D/[A]A[B]B

ある温度において、上記の比率は反応物（a、b）と生成物（c、d）の間で平衡となる定数で、ここではKeqを平衡定数と呼んでいる。

レート法としつりょうさようのほうそくの違い

概要 - レート法 vs. しつりょうさようのほうそく

反応混合物の挙動を説明するために、速度の法則と質量作用の法則が使われる。速度の法則と質量作用の法則の大きな違いは、速度の法則が化学反応の速度と反応物質の濃度の関係を表すのに対し、質量作用の法則は化学反応の速度が反応物質の濃度に比例することを表している点である。

引用

1 「レート法」化学ライブラリー、2016年7月21日、こちらからご覧いただけます。"12.3 料率の法則"Chemistry, available here.Laidler, Keith J. "Law of Mass Action," Encyclopædia Britannica, 26 October 2016, available here.2 "12.3 Rate Law," Chemistry, tr.Laidler, Keith J. "Law of Mass Action", Encyclopedia Britannica, Encyclopedia Britannica, 2016年10月26日,.