關鍵區別-速率定律與質量作用定律
速率定律和質量作用定律的關鍵區別在於速率定律表示化學反應速率和反應物濃度之間的關係，而質量作用定律則表示化學反應的速率與反應物質的質量成正比。
速率定律是化學中用來解釋反應混合物行為的定律。速率定律表明反應速率與反應速率成正比。比例常數被稱為速率常數。質量作用定律表明，化學反應的反應速率與反應物質量的乘積成正比，這些反應物的質量提高到實驗確定的冪次（通常等於化學方程式中它們的化學計量係數）。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是利率定律
3. 什麼是質量作用定律
4. 並列比較-速率定律與質量作用定律的表格形式
5. 摘要
什麼是費率律(rate law)？
速率定律表示化學反應速率與反應物濃度之間的關係。根據速率定律，一個反應的速率與反應物的濃度成正比，而反應物的濃度提高到實驗確定的冪次（通常等於化學方程式中的化學計量關係）。
費率定律有兩種類型：
- 微分速率定律
微分速率定律給出了在特定時間段內反應物濃度變化的反應速率。
- 綜合費率法
積分速率定律給出反應速率，它是反應物在特定時間段初始濃度的函數。
讓我們考慮一個例子來理解這一點。
aA+bB→cC+dD
速率=k[A]A[B]B
上面的方程給出了速率定律的數學表達式。在這裡，“k”是一個比例常數。它被稱為速率常數。指數“a”和“b”分別是相對於反應物a和b的反應級數。反應的總階數（p）是速率定律方程中所有階數之和。
p=a+b
圖1：一級反應和二級反應的速率和濃度。
根據反應的總體順序，反應分為三類：
- 零級反應-反應速率與反應物濃度無關
- 一級反應-反應速率與一種反應物的濃度成正比。
- 二級反應-反應速率與兩個反應物濃度的乘積或一個反應物濃度的平方成正比。
什麼是質量作用定律(law of mass action)？
質量作用定律表明化學反應的速率與反應物質的質量成正比。它也被稱為質量作用定律。這一定律有助於獲得特定化學反應的精確平衡方程。這個定律也由反應物的活性或濃度給出。根據質量作用定律，反應混合物處於平衡狀態時，產物濃度與反應物濃度之比為常數。
質量作用定律是一個普遍的概念，它適用於任何情況下的任何系統。這個定律可以用下面的數學表達式給出。
對於反應，
aA+bB型↔ 抄送+dD
平衡時產物與反應物的比率；
Keq=[C]C[D]D/[A]A[B]B
在給定溫度下，上述比率是反應物（a和B）與產物（C和D）之間平衡的常數。這裡，Keq被稱為平衡常數。
費率律(rate law)和質量作用定律(law of mass action)的區別
| 速率定律與質量作用定律 | |
| 速率定律表明，反應速率與反應物的濃度成正比，反應物的濃度提高到實驗確定的功率。 | 質量作用定律表明化學反應的速率與反應物質的質量成正比。 |
| 方程的組成部分 | |
| 速率定律方程有速率常數、反應物濃度和反應級數。 | 質量作用定律有一個方程，由產物和反應物的濃度增加到化學計量係數的冪次方組成。 |
| 產品 | |
| 速率定律方程不包含產物濃度。 | 質量作用定律方程包含了產物的濃度。 |
| 比例分量 | |
| 速率定律方程的比例常數稱為速率常數K。 | 質量作用定律方程中沒有比例常數。 |
總結 - 費率律(rate law) vs. 質量作用定律(law of mass action)
速率定律和質量作用定律被用來解釋反應混合物的行為。速率定律和質量作用定律的關鍵區別在於速率定律表示化學反應速率和反應物濃度之間的關係，而質量作用定律則表示化學反應的速率與反應物質的濃度成正比。
引用
1“費率法”，《化學圖書館》，2016年7月21日，可在此處查閱。“12.3速率定律。”化學，這裡有。Laidler，Keith J.“群眾行動法則”，《大英百科全書》，2016年10月26日，可在此處查閱。
2“12.3速率定律”，化學，
三。Laidler，Keith J.“群眾行動法則”，《大英百科全書》，百科全書，大英百科全書，2016年10月26日，
