酸化電位と還元電位の大きな違いは、酸化電位は化学元素が酸化されやすい性質を示すことで、還元電位は酸化されやすい性質を示すことである。これに対して、還元電位は、化学元素の還元されやすさを示すものである。

酸化電位と還元電位は、標準的な条件下で化学物質の電極電位をボルトで表した2つの値である。そこで、標準酸化電位、標準還元電位と命名した。この電位の値によって、特定の化学物質が酸化・還元を起こす能力が決定される。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸化電位とは 3. 還元電位とは 4. 横並び比較-酸化電位と還元電位の表形式 5. まとめ

酸化電位は何ですか？

酸化電位とは、化学物質が酸化されやすい性質を示す値である。つまり、電極が電子を失う（酸化）能力のことである。通常、この値は標準的な条件下で与えられるので、標準酸化電位と呼ばれる。SOPを意味する。単位はボルト。さらに、標準還元電位と非常によく似ているが、両者は符号が異なる、つまり、標準酸化電位の値は標準還元電位の負の値であるということである。酸化電位は半反応として書くことができる。銅の酸化反応と酸化電位の一般式は以下の通りである。

銅の酸化半反応：Cu(s)⟶Cu2++2e-。

上記の反応（銅の酸化）の標準酸化電位値は-0.34Vである。

還元電位は何ですか？

還元電位とは、特定の化学物質が還元を受ける傾向のことである。これは、その特定の化学物質が、外界から電子を受け入れようとする（還元されようとする）ことを意味します。単位はボルトで、通常、標準的な条件で測定されます。したがって、リダクションスタンダードと呼ぶことができる。SRPという意味です。還元半反応という形で書くことができます。一般式と銅の例は次の通りです。

銅の還元の半反応：Cu2++2e-⟶Cu(s)

上記の反応（銅の還元）の標準還元電位値は0.34vで、これは正確な値ですが、同じ化学物質の銅の酸化電位値とは逆の値になっています。したがって、標準的な酸化電位と還元電位の関係を次のように設定することができる。

E00 (SRP) = -E00 (標準操作手順)

酸化電位と還元電位の違い

酸化電位と還元電位は、標準的な条件下で化学物質の電極電位をボルトで表した2つの値である。酸化電位と還元電位の大きな違いは、酸化電位は化学元素が酸化される傾向を示し、還元電位は化学元素が還元される傾向を示すことである。これらの電位値は標準的な条件で測定されたものであるため、標準酸化電位、標準還元電位と呼ぶことにする。

また、この2つの項には、標準酸化電位は全く同じ値であるが、標準還元電位とは符号が異なるという関係がある。

以下のインフォグラフィックは、酸化電位と還元電位の違いをまとめたものです。

概要 - 酸化電位 vs. 還元電位

酸化電位と還元電位は、標準的な条件下で化学物質の電極電位をボルトで表した2つの値である。酸化電位と還元電位の大きな違いは、酸化電位は化学元素が酸化される傾向を示し、還元電位は化学元素が還元される傾向を示すことである。

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