氧化電位和還原電位的主要區別在於氧化電位指示一種化學元素被氧化的傾向。相反，還原電位表示化學元素被還原的趨勢。
氧化電位和還原電位是化學物質在標準條件下以伏特表示的兩種電極電位值。因此，我們將它們命名為標準氧化電位和標準還原電位。這些電位的值決定了一種特定的化學物質進行氧化/還原的能力。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 氧化電位是多少
3. 什麼是還原潛力
4. 並列比較-氧化電位與還原電位的表格形式
5. 摘要
什麼是氧化電位(oxidation potential)？
氧化電位是一個指示化學物質被氧化的趨勢的值。換句話說，就是電極失去電子（氧化）的能力。通常，這個值是在標準條件下給出的；因此，我們將其命名為標準氧化電位。這個詞的意思是SOP。它是用伏特來測量的。而且，這與標準還原電位非常相似，但它們的符號不同，即標準氧化電位的值是標準還原電位的負值。我們可以把氧化勢寫成半反應。銅的氧化反應和氧化電位的一般公式如下：
銅氧化半反應：Cu（s）⟶Cu2++2e–
上述反應（銅氧化）的標準氧化電位值為-0.34 V。
什麼是還原電位(reduction potential)？
還原電位是特定化學物質發生還原的趨勢。這意味著，這種特殊的化學物質願意接受來自外界的電子（以得到還原）。它以伏特為單位，通常在標準條件下測量。因此，我們可以稱之為還原標準。這個詞的意思是SRP。我們可以把它寫成還原半反應的形式。通式和銅為例如下：
銅還原的半反應：Cu2++2e–⟶Cu（s）
上述反應（銅的還原）的標準還原電位值為0.34v，這是精確值，但與同一化學物質銅的氧化電位值相反。因此，我們可以建立標準氧化電位和還原電位之間的關係，如下所示：
E00（SRP）=-E00（標準操作規程）
氧化電位(oxidation potential)和還原電位(reduction potential)的區別
氧化電位和還原電位是化學物質在標準條件下以伏特表示的兩種電極電位值。氧化電位和還原電位的關鍵區別在於氧化電位表示化學元素被氧化的傾向，而還原電位則表示化學元素被還原的趨勢。由於這些電位值是在標準條件下測得的，我們應將其命名為標準氧化電位和標準還原電位。
此外，我們將它們表示為SOP和SRP。此外，這兩個項之間存在關係；標準氧化電位是完全相同的值，但符號與標準還原電位的符號不同。
下面的信息圖總結了氧化電位和還原電位之間的區別。
總結 - 氧化電位(oxidation potential) vs. 還原電位(reduction potential)
氧化電位和還原電位是化學物質在標準條件下以伏特表示的兩種電極電位值。氧化電位和還原電位的關鍵區別在於氧化電位表示化學元素被氧化的傾向，而還原電位則表示化學元素被還原的趨勢。
