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硫酸塩と亜硫酸塩の主な違いは、硫酸塩が4つの酸素原子からなり、これらの酸素原子はさらに硫黄原子と結合し、亜硫酸塩は3つの酸素原子と硫黄原子と結合していることである。
硫酸塩は4つの酸素原子と硫黄原子が結合したアニオンと考えられ,亜硫酸塩は酸素原子と硫黄原子からなるアニオンと考えられる。96 g/モルは硫酸塩のモル質量であり、80 g/モルは亜硫酸塩のモル質量である。各種硫酸塩は通常水に溶解する。一方、多くの亜硫酸塩は、通常、水に溶解しない。
硫酸塩の幾何学的形状は硫黄原子を囲む四面体である。逆に,亜硫酸塩の幾何学的形状は硫黄原子を囲む三角錐体である。硫酸塩では、+6は硫黄の酸化状態と考えられる。逆に、亜硫酸塩では、+4は通常亜硫酸塩の酸化状態である。硫酸根は反応中に酸化反応を起こすことができないが、亜硫酸塩は反応中に常に完全な酸化反応を経験する。
硫酸塩はその構造中に複数の酸素原子からなる。一方、亜硫酸塩は、その構造全体にわたって少ない酸素原子から構成される。硫酸塩の硫黄原子は通常正の電荷を有する。逆に、亜硫酸塩の硫黄原子は通常負の電荷を有する。硫酸塩中の硫黄原子は亜硫酸塩中の硫黄原子より1つ多い。
硫酸塩駆動酸化平均値−3の三次方;逆に,亜硫酸塩駆動酸化平均値の二次方は−2であった。硫酸塩の経験式はSO 2−4,亜硫酸塩の経験式はSO 2−3であった。酸性誘導体、過酸化物および硫酸塩は主に工業に用いられるが、亜硫酸塩は、規制された食品添加剤に用いられる不確定な酸である。
硫酸塩は硫酸の塩とされ、通常はこの硫酸から作られ、この硫酸は茶碗石鹸、床洗浄剤、入浴剤、シャンプーに容易に使用される。それに比べて、亜硫酸塩は天然物質と考えられ、人体や食べ物に広く応用されている。硫酸塩はワインの形成に関与しないが、一部の硫酸カルシウムはビール生産に使用できる。逆に、亜硫酸塩は微生物の成長を阻止することによって防腐剤の役割を果たすため、ワイン生産において広く使用されている。
りゅうさんえん | ありゅうさんえん |
硫酸塩はアニオンからなる化合物と考えられ,アニオンは4つの酸素原子と1つの硫黄原子と結合している。 | 亜硫酸塩はアニオンからなる化合物で、酸素原子と硫黄原子からなる。 |
モル質量 | |
96 g/モル | 80 g/モル |
ようかいど | |
通常は水に溶ける | 通常は水に溶けません。 |
幾何学 | |
硫黄原子の周囲の四面体 | 硫黄原子の周囲の三角錐体 |
いおうさんかじょうたい | |
+6は硫黄の酸化状態と考えられる | +通常は亜硫酸塩の酸化状態である。 |
さんかはんのう | |
酸化反応ができない | 完全酸化反応を経験する |
より多くの酸素原子 | |
もう一つの酸素原子からなる | 酸素原子が1つ減った |
いおうかざい | |
いおうげんしたいせいでんか | その硫黄原子は負の電荷を帯びている。 |
もっと硫黄原子 | |
もう一つ硫黄を加える | 硫黄が1個減った |
さんかのうりょく | |
酸化の第三次方へ駆動する | 駆動二次酸化 |
経験式 | |
二酸化硫黄-4 | 二酸化硫黄-3 |
意味 | |
主に工業に用いられる酸誘導体、過酸化物及び塩 | 規制された食品添加剤に用いられる不確定な酸 |
人為/自然発生 | |
硫酸と考えられる塩は、通常硫酸から作られる | 自然発生物質と見なす |
使用 | |
洗顔石鹸、床クリーナー、ボディーソープ、シャンプーに使いやすい | 人体や一部の食品品種に広く応用されている。 |
ワイン生産中 | |
ワインの形成には関与しないが、一部の硫酸カルシウムはビール生産に使用できる。 | ワイン生産に用いられるのは、微生物の成長を阻止する役割を果たしているからだ。 |
硫酸という言葉は、4つの酸素原子と1つの硫黄原子とを結合したアニオンからなる化合物として記述される。硫酸塩中の硫酸イオン帯−2電荷。硫酸塩の分子/経験式は一般にSO 4−2である。
硫酸根、硫酸根:硫酸の結合アルカリまたは塩であり、通常は硫酸から作られる。硫酸がイオンに分解されたときに形成される硫酸塩のアニオンとプロトン(H+)。
硫黄原子と酸素原子の間の結合を議論すると,硫酸塩の2つの酸素原子と1つの硫黄原子は二重結合によって結合し,他の2つの酸素原子とは単結合に結合する。この結合は硫黄原子がその構造の周囲に最大6個の結合を形成できるためである。従って,単結合酸素原子には負の電荷が見られる。
硫黄の酸化状態は硫黄原子の酸化状態と考えられる。実験で硫黄原子と酸素原子を考慮すると,共鳴現象により硫黄原子と酸素原子間の結合長は同じであった。
硫黄原子と酸素原子の周囲の電子は軌道が重なることで離域する。酸素原子と硫黄原子の間の正確な結合長は149 pmであった。一般的な硫酸塩の例としては、重結晶石(BaSO 4)、角結晶石(PbSO 4)、硬石膏(CaSO 4)、石膏(CaSO 4.2 H 2 O)、およびEpsomite(MgSO 4.7 H 2 O)が挙げられる。
亜硫酸塩はアニオンからなる酸素原子と硫黄原子からなる化合物として記述される。亜硫酸塩中の硫黄原子は1つの硫黄原子だけが3つの酸素原子と結合している。亜硫酸塩アニオン上の電荷は−2であった。
亜硫酸塩は3つの酸素原子からなり,亜硫酸塩アニオンでは1つの酸素原子が二重結合を介して硫黄原子と結合する。他の2つの酸素原子は単結合を介して硫黄原子と結合した。酸素原子と硫黄原子の周囲の結合長は同じであり,構造上の共鳴により硫黄原子と酸素原子の間の結合長値も同じである。
さらに,亜硫酸塩アニオンでは,硫黄原子上に一対の孤立電子が存在する。+4は亜硫酸塩の酸化状態と考えられ、−2は亜硫酸塩アニオン中の各酸素原子の酸化状態である。亜硫酸塩は一般に、亜硫酸塩K+、NH+およびNa+のような水に溶解する。
一般的な亜硫酸塩としては、亜硫酸銅(CuSO 3)、亜硫酸亜鉛(ZnSO 3)、亜硫酸マグネシウム(MgSO 3)、亜硫酸カリウム(K 2 SO 3)が挙げられる。
以上の議論から,硫酸塩は4つの酸素原子からさらに硫黄原子と結合し,硫酸塩の構造は四面体であり,亜硫酸塩は3つの酸素原子と硫黄原子と結合し,三角錐体からなると結論した。