電解質と非電解質の主な違いは、電解質が溶液中でイオン化能力を有する化合物であり、電解質が溶液中でイオン化能力を有しない化合物ではないことである。
主な違い
電解質と非電解質の主な違いは、電解質が溶液中でイオン化能力を有する化合物であり、電解質が溶液中でイオン化能力を有しない化合物ではないことである。
電解質(electrolytes) vs. 非電解質(nonelectrolytes)
電解質は、水溶媒中でイオンに完全にイオン化された化合物であり、電解質が水溶媒中でイオンにイオン化されない化合物ではない。電解質溶液中で導電性が可能である。一方、非電解質溶液では電気を伝導することは不可能である。電解質は弱い結合からなる化合物であり、電解質が強い結合からなる化合物ではない。
電解液化合物には電気価結合が存在する。一方、非電解質化合物には共有結合が存在する。電解質は通常、電気価化合物に含まれる。一方、非電解質は共有化合物にも含まれる。アルカリ、酸、塩を電解質と呼ぶ。一方、炭水化物、脂肪、脂質、糖、有機化合物を非電解質と呼ぶ。
電解質はさらに2種類に分けられ、電解質ではなくさらに2種類に分けられない。極性化合物を電解質と呼ぶ。一方、非極性化合物を非電解質と呼ぶ。
電解質の溶融形態はイオン化可能である。一方、非電解質の溶融形態はイオン化不可能である。標準電極電位識別のための電解液;一方、非電解液は、標準電極電位の識別には用いられない。電解液の導電性は電解槽温度の上昇に伴って増大する。一方，非電解質の電流伝導は温度に無関係であった。
電解液中の結合は弱く、電流伝導過程で断裂しやすい。一方,電解液中の結合は電流の伝導過程で破断しない強い結合である。電解質は溶液に完全に溶解する能力がある。一方、非電解質は溶液に完全に溶解する能力がない。
電解質は正イオンと負イオンに分解できる。一方,非電解質は正イオンと負イオンに分解しない。電解質は純水を含まない。逆に、非電解質には純水も含まれる。電解液の電気伝導率は電解液中の弱い電解液量の増加と共に増加し,電解液ではなく濃度の影響を受けない。電気伝導率とは無関係であるからである。
比較図
| でんかいしつ | ターゲットでんしょう |
| 電解質は、水溶媒中でイオンに完全にイオン化された化合物である。 | ターゲット電気触媒は、水溶媒中でイオンにイオン化しない化合物である。 |
| でんどうせい |
| 電気を伝導する能力があります | 電流を伝導する能力はありません |
| かがくけつごう |
| げんしかけつごう | きょうゆうけつごう |
| 化合物の種類 |
| イオン化合物です | それらは共有化合物です |
| を選択します。 |
| 強い電解質と弱い電解質の2種類があります | 他のタイプには分けられません |
| じゅんすい |
| 電解液に含まれない | 非電解質に含まれない |
| せっちゃくつよさ |
| その力は弱い | もっと強い力がある |
| 例 |
| 酸、アルカリ、塩 | 炭水化物、脂質、タンパク質、砂糖など |
| ようゆうけいしき |
| この形態はイオン化可能である | この形態はイオン化不可能である |
| ひょうじゅんでんきょくでんい |
| 電極標準値の識別に使用します。 | 電極標準値の識別には使用されません。 |
| 適用 |
| アルカリ金属、電解槽の生産に使用されます。 | 金属生産にも電解槽にも用いられない。 |
| おんど |
| 温度によって | 温度に関係なく |
| カチオンとアニオン |
| 正イオンと負イオンに分解できます | 正負イオンに分解されません |
電解質(electrolytes)は何ですか？
電解質は水溶液中で完全に解離し、溶液に正イオンと負イオンを供給する化合物である。これらのイオンも電解槽中で電流を伝導することができる。電気エネルギーの伝導は溶液または電池温度の上昇と共に増加した。金属や導体の電流伝導とは正反対です。
それは固体または溶融状態でカチオンとアニオンを形成することができる。一般に、価電子結合またはイオン結合のような弱い化学結合からなる電解質。これらの化合物がイオン化合物分類に含まれる理由である。電解質は極性化合物とも呼ばれる。
しかし、純水または蒸留水は、溶液中にイオンを形成できないため、電解質に含まれない。電解液中のイオンは電解槽中を移動し、溶液を複数回変化させることができる。そのタイプは強い電解質と弱い電解質である。
良い電解質は硫酸、硫酸銅溶液、水酸化カリウム、エタノール、硫酸亜鉛溶液などがある。
適用
- アルカリ金属用
- めっきプロセスに用いる
- 金属などの陽極酸化に用いられる。
非電解質(nonelectrolytes)は何ですか？
非電解質とは、水溶液中で完全に解離することができず、溶液中の正イオンと負イオンの化合物を指す。これらの化合物も電解槽で電流を伝導する能力を備えていない。非電解質溶液は、電解導電性または金属導電性とは無関係であるため、温度の影響を受けない。
固体または溶融状態では、カチオンまたはアニオンプラズマは形成されない。非電解質の化合物は通常非常に強い化学結合(例えば共有結合)からなり、化合物をイオンに分解するには大きな力が必要である。これらの化合物が共有化合物分類に含まれる理由である。
非電解質は非極性化合物とも呼ばれる。純水または蒸留水は、溶液中にイオンを形成できないため、非電解質中に含まれる。非電解質の例としては、糖、脂質、脂肪、炭水化物、グルコース、炭素含有化合物等が挙げられる。
主な違い
- 電解質は水溶液中でイオンに完全に解離できる化合物である。一方、非電解質は、水溶液中でイオンに完全に解離できない化合物である。
- 電解質は常に正負イオンにイオン化する。一方,非電解質は正負イオンにイオン化しにくい。
- 電解質は通常弱い化学結合によって結合される。別の態様では、非電解質は、通常、強化結合によって結合される。
- 電解液は通常価電子結合によって結合される。別の態様では、非電解質は通常、共有結合によって結合される。
- 2種類の電解質もあります一方,他のタイプの非電解質は存在しなかった。
- その側面では電解液はイオン化できない。
- 標準電極電位測定に用いる電解液;一方、非電解液は、標準電極電位の測定には用いられない。
- 電解液では導電性があり、非電解液では導電性があり得ない。
- 電解液中の結合は弱く、電流伝導過程で断裂しやすい。一方,電解液中の結合は電流の伝導過程で破断しない強い結合である。
- アルカリ、酸、塩を電解質と呼ぶ。一方、炭水化物、脂肪、脂質、糖、有機化合物を非電解質と呼ぶ。
- 電解質は基本的な極性化合物である。一方、非電解質は基本的な非極性化合物である。
- 純水は電解質に含まれない。一方、純水は非電解質中に含まれていてもよい。
- 電解質溶液の導電性は、電解質濃度が電気伝導率に関係なく、電解質使用量の増加と共に増加した。
- 電解質の例はカリウムイオン、ナトリウムイオン等であり、電解質ではない例は糖、脂肪、有機化合物等である。
結論
以上の議論から,電解質も非電解質も化合物を分解できると結論した。電解質は水溶液中で解離して正負イオンを形成する化合物であり、電解質は水溶液中で解離せずに正負イオンを形成する化合物ではない。
