主要區別
電解質和非電解質的主要區別在於電解質是在溶液中具有電離能力的化合物，而非電解質是在溶液中不具有電離能力的化合物。
電解質(electrolytes) vs. 非電解質(nonelectrolytes)
電解質是在水溶劑中完全電離成離子的化合物，而非電解質是在水溶劑中不電離成離子的化合物。在電解質溶液中導電是可能的；另一方面，在非電解質溶液中不可能導電。電解質是由弱鍵組成的化合物，而非電解質是由強鍵組成的化合物。
電解液化合物中存在電價鍵；另一方面，非電解質化合物中存在共價鍵。電解質通常包括在電價化合物中；另一方面，非電解質也包括在共價化合物中。鹼、酸和鹽稱為電解質；另一方面，碳水化合物、脂肪、脂類、糖和有機化合物稱為非電解質。
電解質進一步分為兩類，而非電解質則不進一步分為兩類。極性化合物稱為電解質；另一方面，非極性化合物稱為非電解質。
電解質的熔融形式是可電離的；從另一方面講，非電解質的熔融形式是不可電離的。用於標準電極電位識別的電解液；另一方面，非電解液不用於標準電極電位的識別。電解液的導電性隨電解槽溫度的升高而增大；另一方面，非電解質的電流傳導與溫度無關。
電解液中的鍵很弱，在電流傳導過程中很容易斷裂；另一方面，電解液中的鍵是一種很強的鍵，在電流的傳導過程中不會斷裂。電解質有能力完全溶解在溶液中；另一方面，非電解質沒有完全溶解在溶液中的能力。
電解質可以分解成正離子和負離子；另一方面，非電解質不會分解成正離子和負離子。電解質不包括純水；相反，非電解質也包括純水。電解液的電導率隨著電解液中弱電解液量的增加而增加，而非電解液則不受濃度的影響，因為它們與電導率無關。
比較圖
什麼是電解質(electrolytes)？
電解質是在水溶液中完全解離並給溶液提供正離子和負離子的化合物。這些離子也能在電解槽中傳導電流。電能的傳導隨溶液或電池溫度的升高而增加。它與金屬或導體的電流傳導正好相反。
它可以在固體或熔融狀態下形成陽離子和陰離子。通常由很弱的化學鍵如價鍵或離子鍵組成的電解質。這就是為什麼這些化合物包括在離子化合物分類中。電解質也被稱為極性化合物。
但純水或蒸餾水不包括在電解質中，因為它們不能在溶液中形成離子。電解液中的離子能夠在電解槽中移動，使溶液發生多次變化。其型別有強電解質和弱電解質。
好的電解質有硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鉀、乙醇、硫酸鋅溶液等。
應用
- 用於**鹼金屬
- 用於電鍍工藝
- 用於金屬等的陽極氧化。
什麼是非電解質(nonelectrolytes)？
非電解質是指在水溶液中不能完全離解而使溶液中的正離子和負離子的化合物。這些化合物也不具備在電解槽中傳導電流的能力。非電解質溶液不受溫度的影響，因為它們與電解導電或金屬導電無關。
在固體或熔融狀態下，它不會形成陽離子或陰離子等離子。非電解質的化合物通常由非常強的化學鍵（如共價鍵）組成，需要很大的力才能將化合物分解成離子。這就是為什麼這些化合物被包括在共價化合物分類中。
非電解質也被稱為非極性化合物。純水或蒸餾水包含在非電解質中，因為它們不能在溶液中形成離子。非電解質的例子有糖、脂類、脂肪、碳水化合物、葡萄糖和含碳化合物等。
主要區別
- 電解質是在水溶液中能完全解離成離子的化合物；另一方面，非電解質是在水溶液中不能完全解離成離子的化合物。
- 電解質總是電離成正負離子；另一方面，非電解質不容易電離成正負離子。
- 電解質通常由弱化學鍵結合；在另一方面，非電解質通常由強化學鍵結合。
- 電解液通常由價鍵結合；在另一方面，非電解質通常由共價鍵結合。
- 還有兩種型別的電解質；另一方面，沒有其他型別的非電解質。
- 在它的側面，電解液是不可電離的。
- 用於標準電極電位測量的電解液；另一方面，非電解液不用於標準電極電位的測量。
- 在電解液中可以導電，而在非電解液中則不可能導電。
- 電解液中的鍵很弱，在電流傳導過程中很容易斷裂；另一方面，電解液中的鍵是一種很強的鍵，在電流的傳導過程中不會斷裂。
- 鹼、酸和鹽稱為電解質；另一方面，碳水化合物、脂肪、脂類、糖和有機化合物稱為非電解質。
- 電解質是基本的極性化合物；另一方面，非電解質是基本的非極性化合物。
- 純水不包括在電解質中；另一方面，純水可以包含在非電解質中。
- 電解質溶液的導電能力隨電解質用量的增加而增加，而非電解質濃度與電導率無關。
- 電解質的例子是鉀離子、鈉離子等，而非電解質的例子是糖、脂肪、有機化合物等。
結論
以上討論得出結論：電解質和非電解質都能分解化合物。電解質是在水溶液中離解形成正負離子的化合物，而非電解質是在水溶液中不離解形成正負離子的化合物。
