価数と共有結合度の重要な違いは、価数は原子がイオンを形成する際に獲得または喪失する電子の数であり、共有結合度は原子が他の原子と共有できる電子の数であることである。

電気陰性と共有陰性という言葉は似ているように聞こえるが、その定義からして異なるものである。主に、電気価はイオンの生成を、共有結合は共有結合の生成を説明する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. タリフとは 3. コバレンシーとは 4. 横並び比較 - タリフとコバレンシーの表形式 5. まとめ

電気料金（electrovalency）は何ですか？

原子からイオンを形成する際に得られる電子の数、または失われる電子の数です。したがって、イオン結合と呼ぶ電子価数結合を形成する際に原子が獲得する電子の数、あるいは失う電子の数である。この解釈によれば、イオンの正味の電荷を与えることになる。さらに、原子がイオン結合を形成する際に電子を失う場合は正の価数、原子がイオン結合を形成する際に電子を得る場合は負の価数であることを示している。価の原子を持つ化合物はイオン性化合物である。

図01：イオン結合の形成

例えば、塩化ナトリウム（NaCl）の生成について考えてみましょう。そこで、ナトリウム原子は電子を失うので、電気価はプラスになる。塩素原子はその電子を獲得する。したがって、負の電気価数を持っている。しかし、ナトリウムの電子数は、電子価か損失かのどちらかである。電気的な価数が正価か負価かを示すために、適切な記号を与えなければならない。

• ナトリウム＝プラス価のナトリウムを＋1としてとらえることができる。
• 塩素＝塩素の電気価数はマイナス1として表すことができる。

きょうゆうせいは何ですか？

共有結合は、他の原子と共有できる電子の最大数です。そのため、原子が空いた軌道を使って形成できる共有結合の最大数を示している。このパラメータの値は、原子の価電子数と原子に存在する空軌道の数に依存する。

例えば、水素原子は電子を1つしか持っていないので、他の原子と電子を共有することができる。電子の損失や獲得がなく、電子同士を共有するだけなので、電気価数とは異なり、プラスやマイナスの記号は必要ない。

図02：共有結合の形成

前述したように、共有結合性を判断する際には、価電子数だけでなく、原子の空軌道の数も重要である。例えば、炭素を例にとると、最外殻の電子殻層に4個の電子を持っている。そこでは、2s22p2電子のグループ分けがなされている。したがって、空の2p軌道が存在することになります。このため、2s軌道の対になった2個の電子は分離でき、空の2p軌道に1個の電子が含まれることになる。このとき、不対電子は4個となる。炭素は4個の電子を他の原子と共有することができる。これは、炭素の電子配置を書き出すと不対電子が2個しかないので、炭素の共有結合度が2だと思い込んでしまうが、実際は4だからである。

イオン交換性ときょうゆうせいの違い

原子からイオンを形成する際に得られる電子の数、または失われる電子の数です。イオン結合の形成について説明しています。さらに、このパラメータを持つ原子を持つ化合物は、イオン性化合物となる。一方、共有結合性は、他の原子と共有できる電子の最大数である。共有結合の形成について解説しています。さらに、共有原子を持つ化合物は共有化合物である。

以下のインフォグラフィックは、関税と共有結合性の違いを表形式で表したものである。

概要 - イオン交換性 vs. きょうゆうせい

電子の価数と共有結合度という言葉は似ているように聞こえるが、定義や性質が異なる。電子価と共有価の違いは、電子価は原子がイオンを形成する際に獲得または喪失する電子の数であり、共有価は原子が他の原子と共有できる電子の数であることである。

引用

1"2.結合の基本概念〉、〈日常化学におけるPHの役割〉。ここでは2つを紹介します。化学結合性と分子構造〉、バイオ・神経反応時に研究。提供：2.化学結合性と分子構造〉、バイオ・神経反応時に研究される。