电价(electrovalency)和共价性(covalency)的区别

价性和共价性的关键区别在于，价态是一个原子在形成离子时获得或损失的电子数，而共价性是一个原子可以与另一个原子共享的电子数。

尽管电价和共价这两个术语听起来很相似，但根据它们的定义，它们是不同的。主要是，电价解释了离子的形成，而共价则解释了共价键的形成。

什么是电价(electrovalency)？

价态是在原子形成离子的过程中获得或丢失的电子数。因此，它是指一个原子在形成一个电子价键时获得或损失的电子数，我们称之为离子键。根据这个解释，它给出了离子的净电荷。此外，如果一个原子在形成离子键时失去了电子，则表明该原子具有正的电价；如果原子在形成离子键时获得了电子，则表明该原子具有负的电价。有价原子的化合物是离子化合物。

图01：离子键的形成

例如，让我们考虑氯化钠（NaCl）的形成。在那里，钠原子失去一个电子，因此它有一个正的电价。氯原子得到那个电子。因此，它有一个负的电价。但是，钠的电子数，要么是电子价，要么是失去的。我们应该用适当的符号给出电价，以表明它是正电价还是负电价。

钠=正价态钠可以取+1。
氯=氯的负电价可以表示为-1。

什么是共价性(covalency)？

共价是它能与另一个原子共享的最大电子数。因此，它指示原子可以利用其空轨道形成的共价键的最大数目。这个参数的值取决于原子的价电子数和原子中存在的空轨道的数目。

例如，氢原子只有一个电子；因此，它可以与另一个原子共用一个电子。因此，氢的共价性为1。与电价不同，我们不需要加号或减号，因为没有电子的损失或增加；只有电子是彼此共享的。

图02：共价键的形成

如前所述，在决定共价性时，不仅价电子的数目，而且原子的空轨道数也很重要。例如，如果我们以碳为例，它在最外层的电子壳层中有4个电子。在那里，它有2s22p2电子组态。因此，有一个空的2p轨道。因此，2s轨道上的两个成对电子可以分离，一个电子被包含在空的2p轨道中。然后有4个不成对的电子。碳可以与另一个原子共用四个电子。因此，的共价性变为4。这是因为当我们写下碳的电子构型时，我们看到只有2个不成对的电子，所以我们认为碳的共价性是2，而实际上它是4。