pHと緩衝剤の大きな違いは、pHが対数スケールであるのに対して、緩衝剤は水溶液であることです。

液体のpHで、それが酸か塩基かを判断することができます。また、バッファーの容量を決定するのにも役立ちます。緩衝液は、弱酸とその共役塩基の混合物、またはその逆を含みます。そのため、溶液のpHが変化しにくい傾向がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. pHとは 3. 緩衝剤とは 4. 横並び比較 - pHと緩衝剤の表形式 5. まとめ

pH（ピーエイチ）は何ですか？

pHとは、水溶液の酸性度やアルカリ性を判断するための対数スケールである。水素イオン濃度（モル/リットル）の負の底10対数である。pHスケールには0から14までの数字があり、pH7以下の溶液は酸性、pH7以上の溶液は塩基性です。pH7は中性溶液、すなわち純水を示します。

図01：各成分のpH値

pHの決定式は以下の通りです。

pH = log10(aH+)

ここで、aは水素イオン（H+）の活性を表します。温度によって化学物質の活性が変化するため、pHは溶液の温度に依存します。したがって、水溶液のpHを示すときには、pHを正確に測定できる温度を示す必要があります。私たちは、水や土などの質を判断するために、pHスケールを使っています。

バッファーは何ですか？

緩衝液とは、pHが変化しにくい水溶液のことです。このような溶液には、弱酸とその共役塩基の混合物、またはその逆が含まれる。強酸や強塩基を加えると、これらの溶液のpHはわずかに変化する。

弱酸（または塩基）とその共役塩基（または共役酸）は互いに釣り合う。そこで、この系に強酸を加えると、平衡は酸に移り、加えた強酸が放出する水素イオンを使って、さらに酸が生成される。ですから、強酸を加えると水素イオンが増えると思われますが、それほど多くは増えないでしょう。同様に、強塩基を加えた場合、水素イオン濃度の減少は、予想される塩基の添加量より少なくなる。このpHの変化に対する抵抗力を緩衝能で測定することができる。緩衝能は、OH-イオン（塩基）の添加によるpHの変化に対する緩衝剤の抵抗力を測定するものである。これを以下の式で与えることができる。

β = dn/d (pH)

ここで、βは緩衝能、dnは加えた極微量の塩基、d(pH)はpHの微小変化量です。

緩衝液の応用を考える場合、生体の酵素活性に適したpHを維持するために必要な溶液である。さらに、工業的な発酵プロセス、染料の正しい条件設定、化学分析、pHメーターの校正などにも使用されている。

pH（ピーエイチ）とバッファーの違い

pHは水溶液の酸性・アルカリ性を表す対数目盛りであり、緩衝剤はpHの変化に耐える水溶液のことである。ここがpHとバッファーの大きな違いです。また、pHは化学において非常に重要な尺度である。溶液のpHは、pHメーターや実験的手法で測定することができます。また、水や土などの水質を判断するために、pH スケールを使用しています。一方、緩衝液は、酵素活性のための正しいpHの維持、工業的発酵プロセス、染料の正しい条件設定、化学分析、pHタイミングの校正などに使用され、私たちは化学分析法を用いて緩衝液の緩衝能力を測定しています。

概要 - pH（ピーエイチ） vs. バッファー

pHとは、化学で用いられる基本的な尺度で、溶液の酸性度やアルカリ性を測定するものです。緩衝液とは、pHの変化に耐える化学溶液のことです。したがって、pHと緩衝剤の違いは、pHが対数スケールであるのに対して、緩衝剤は水溶液であることです。

引用

1 "博士", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年8月3日.ここで入手可能 2. "バッファリングソリューション", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018年7月27日.ここで入手可能 2 「バッファリングソリューション」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年7月27日。