主な違い-電解液と非電解液の複合性能

複合的性質とは、溶質の性質ではなく、溶質の量に依存する溶液の物理的性質のことである。つまり、全く異なる溶質が同じ数だけあると、これらの物性は同程度に変化する。したがって、複合的な性質は、溶質と溶媒の量の比率に依存する。蒸気圧の低下、沸点の上昇、凝固点の低下の3つを組み合わせた性質が主なものである。溶質と溶媒の質量比が一定であれば、すべての複合的な性質は溶質のモル質量に反比例する。電解質とは、電気を流すことができる溶液を形成することができる物質である。このような溶液は電解液と呼ばれる。非電解質とは、電解液を形成できない物質のことである。どちらのタイプ（電解質、非電解質）にも結合性がある。電解質と非電解質の大きな違いは、電解質は非電解質よりも全体の性能に与える影響が大きいということである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 電解質の結合特性とは 3. 非電解質の結合特性とは 4. 横並び比較 - 電解質と非電解質の結合特性を表で比較 5. まとめ

電解質の可干渉性は何ですか？

電解質溶液の複合的な性質は、溶質の性質に関係なく、溶質の量に依存する物理的性質である。電解質溶液では、電子を得るか失うかのどちらかである。

電解質を水などの溶媒に溶かすと、電解質はイオン（またはその他の導電性物質）に分解される。したがって、1モルの電解質を溶かせば、必ず2モル以上の導電性物質が生成される。そのため、電解質を溶媒に溶かすと、その結合特性が大きく変化する。

例えば、凝固点・沸点の変化を表す一般式は次のようになる。

ΔTb=Kbm、ΔTf=Kfmとする。

ΔTbは沸点上昇、ΔTfは凝固点降下、Kbは沸点上昇定数、Kfは凝固点降下定数、mは溶液のモル濃度です。電解液の場合、上記の式は次のように修正されます：その

ΔTb=iKbm、ΔTf=iKfmとする。

i」は、バントホフ係数と呼ばれるイオン倍率です。この係数は、電解質中のイオンのモル数に等しい。したがって、電解質が溶媒に溶けたときに放出されるイオンの数を数えることで、ヴァントホフ係数を決定することができる。例えば、Van't Hoff因子の値は、NaClでは2、CaCl2では3である。

図01：化学ポテンシャルと温度の関係を示すグラフ。

しかし、これらの複合的な特性について与えられた値は、理論的な予測とは異なるものであった。これは、溶質と溶媒の相互作用により、これらの性質に及ぼすイオンの影響が小さくなるためである。

上記の式は、弱電解質に適用するためにさらに修正された。弱電解質は部分的に分解してイオンになるため、一部のイオンは衝突特性に影響を与えない。弱電解質の解離度(α)は、次のように計算できる。

α={(i-1)/(n-1)}x 100

ここで、nは弱電解質中で1分子あたりに生成されるイオンの最大数である。

非電解質のコリゲーション特性は何ですか？

非電解質溶液の物性は、溶質の性質に関係なく、溶質量に依存する複合的な物性である。非電解質とは、溶媒に溶かしても導電性の溶液を作らない物質のことである。例えば、砂糖は水に溶かすと分子状で存在する（イオンに分解されない）ため、非電解質である。この糖の分子は、溶液中で電流を流すことができない。

非電解質溶液に含まれる溶質の量は、電解質溶液に比べればわずかです。その結果、非電解質による衝突特性への影響も最小限に抑えられている。例えば、同じような溶液に砂糖を加えた場合よりも、NaClを加えた場合の方が、蒸気圧はより大きく低下する。

電解質の可干渉性と非電解質の違い

概要 - 電解質の可干渉性 vs. 非電解質

複合的な特性は溶液の物理的特性であり、溶質の性質には依存せず、溶質の量に依存する。電解質と非電解質の複合特性の違いは、電解質が非電解質よりも高い影響力を持っていることである。

引用

1. "5.9：電解質溶液の総合的な特性".化学図書館、図書館、2016年7月21日。ここで入手可能 2. "包括的なプロパティ", ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年3月10日。ここで入手可能 3.ブリタニカ百科事典、編。電解質、ブリタニカ百科事典、ブリタニカ、2017年6月7日。ここで入手可能 2. "Comprehensive properties", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 年 3 月 10 日. 3. Encyclopædia Britannica ed.電解質、ブリタニカ百科事典、ブリタニカ、2017年6月7日。