主要區別-電解質與非電解質的綜合性能
綜合性質是溶液的物理性質，它取決於溶質的數量，而不取決於溶質的性質。這意味著相同數量的完全不同的溶質可以以相似的數量改變這些物理性質。因此，綜合性質取決於溶質量和溶劑量的比值。三種主要的綜合特性是蒸汽壓降低、沸點升高和冰點降低。對於給定的溶質-溶劑質量比，所有的綜合性質與溶質摩爾質量成反比。電解質是能夠形成溶液的物質，能夠通過這種溶液導電。這種溶液被稱為電解溶液。非電解質是不能形成電解溶液的物質。這兩種類型（電解質和非電解質）都具有結合性質。電解液和非電解液之間的主要區別在於電解液對電解液的綜合性能的影響比非電解液高。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 電解液的綜合性質是什麼
3. 非電解質的結合性質是什麼
4. 並列比較-電解液與非電解液在表格中的綜合特性
5. 摘要
什麼是電解質的綜合性質(colligative properties of electrolytes)？
電解液的綜合性質是指電解質溶液的物理性質，它取決於溶質的數量，而不考慮溶質的性質。在電解質溶液中，或獲得電子，或在電解質溶液中失去電子。
當電解液溶解在像水這樣的溶劑中時，電解液會分解成離子（或任何其他導電物質）。因此，溶解一摩爾電解液總是產生兩個或更多摩爾的導電物質。因此，當電解液溶解在溶劑中時，電解液的結合性質會發生很大的變化。
例如，描述冰點和沸點變化的一般方程如下：，
ΔTb=Kbm和ΔTf=Kfm
ΔTb為沸點升高，ΔTf為冰點下降。Kb和Kf分別為沸點升高常數和冰點下降常數。m是溶液的摩爾濃度。對於電解溶液，上述方程式修改如下：，
ΔTb=iKbm和ΔTf=iKfm
“i”是一種稱為範特霍夫因子的離子倍增器。這個係數等於電解質中離子的摩爾數。因此，範特霍夫因子可以通過計算電解液在溶劑中溶解時釋放的離子數來確定。例如，NaCl的Van't Hoff因子值為2，在CaCl2中為3。
圖01：顯示化學勢與溫度的關係圖，描述凝固點降低和沸點升高
然而，給出的這些綜合性質的值與理論預測值不同。這是因為溶質和溶劑之間的相互作用可以減少離子對這些性質的影響。
對上述方程作了進一步的修正，以適用於弱電解質。弱電解質部分分解成離子，因此一些離子不影響碰撞性質。弱電解質的解離度（α）可計算如下：，
α={（i-1）/（n-1）}x 100
這裡，n是弱電解質中每個分子形成的離子的最大數量。
什麼是非電解質的碰撞性質(colligative properties of nonelectrolytes)？
非電解質的綜合性質是非電解質溶液的物理性質，它取決於溶質的數量，而不考慮溶質的性質。非電解質是溶解在溶劑中時不會產生導電溶液的物質。例如，糖是一種非電解質，因為當糖溶解在水中時，它以分子形式存在（不會分解成離子）。這些糖分子不能在溶液中傳導電流。
與電解溶液相比，非電解溶液中存在的溶質數量較少。因此，非電解質對碰撞性質的影響也很小。例如，與向類似溶液中添加糖相比，通過添加NaCl降低蒸汽壓的程度更高。
電解質的綜合性質(colligative properties of electrolytes)和非電解質(nonelectrolytes)的區別
| 電解質與目標電解液的綜合性能 | |
| 電解液的綜合性質是指電解質溶液的物理性質，它取決於溶質的數量，而不考慮溶質的性質。 | 非電解質的綜合性質是非電解質溶液的物理性質，它取決於溶質的數量，而不考慮溶質的性質。 |
| 溶質 | |
| 電解質通過離解向溶液提供更多的溶質，因此，其結合性質發生了很大的變化。 | 由於沒有離解作用，靶向電解液提供低溶質；因此，其結合性質沒有明顯變化。 |
| 對綜合性質的影響 | |
| 與非電解質相比，電解液對碰撞性能的影響非常大。 | 與電解質相比，非電解質對碰撞性能的影響很小。 |
總結 - 電解質的綜合性質(colligative properties of electrolytes) vs. 非電解質(nonelectrolytes)
綜合性質是溶液的物理性質，不取決於溶質的性質，而是取決於溶質的數量。電解液和非電解液的結合性質的區別在於，電解液對電解液的綜合性能的影響比非電解液高。
引用
1.“5.9：電解質溶液的綜合性質。”化學圖書館，圖書館，2016年7月21日。此處提供2.“綜合屬性”，維基百科，維基媒體基金會，2018年3月10日。這裡有3。大英百科全書的編輯。《電解液》，大英百科全書，大英百科全書，2017年6月7日。此處提供
2.“綜合屬性”，維基百科，維基媒體基金會，2018年3月10日。
3.大英百科全書的編輯。《電解液》，大英百科全書，大英百科全書，2017年6月7日。
