塩素と塩素酸塩の違い

塩化物イオンと塩素酸イオンの主な違いは、塩化物イオンには原子が1つしかないのに対し、塩素酸アニオンには原子が4つあることである。また、塩素の酸化状態は、塩化物イオンが-1、塩素酸アニオンが＋5である...。

塩化物イオンと塩素酸イオンの主な違いは、塩化物イオンには原子が1つしかないのに対し、塩素酸アニオンには原子が4つあることである。また、塩素の酸化状態は、塩化物イオンが-1、塩素酸アニオンが＋5である。

塩化物、塩素酸塩はいずれも塩素の陰イオンである。塩素は、原子番号17の化学元素である。その電子配置によれば、最外周のp軌道に不対電子を持つ。この不対電子が塩素の反応性を高めている。塩化物や塩素酸塩など、さまざまな陰イオンを形成する。もう少し詳しくお話ししましょう。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 塩化物とは 3. 塩素酸塩とは 4. 塩化物と塩素酸塩の類似点 5. 横並びの比較 - 塩化物と塩素酸塩の表形式 6. まとめ

塩化物（クロライド）は何ですか？

塩素の陰イオンであり、化学式はCl-である。塩素原子の電子配置によると、最外周のp軌道に不対電子を持っている。そのため、外から電子を獲得して電子を完成させようとする傾向がある。この入ってきた電子は、マイナスの電荷を持っています。そのため、塩素原子に余分な負の電荷を与えて塩化物イオンを形成する。

このアニオンのモル質量は35.5g/molで、電子の質量と中性子や陽子の質量を比較すると無視できるので、塩素原子のモル質量と同じである。しかし、この陰イオンは塩素原子より大きい。さらに、反磁性体である。このアニオンを含む化合物は、ほとんどが水溶性である。この陰イオンの存在を考慮すると、海水には約1.94%の塩化物イオンが含まれていることになる。

塩素酸塩は何ですか？

塩素酸塩は化学式ClO-3で表される塩素の陰イオンで、塩素原子1個と酸素原子3個が結合したもの、塩素原子2個と塩素-酸素が結合したもの、がある。さらに、このアニオンは塩素原子に一対の電子を持つ。この構造により、このアニオンは多重共鳴構造を持っている。したがって、ここでは塩素原子は＋5の酸化状態にある。このアニオンの幾何学的形状は、三角錐の幾何学である。

図02：塩素酸イオンの化学構造

この化学物質は、強力な酸化剤として作用する。つまり、自分を還元しながら他の物質を酸化しやすいということだ。実験室では、これらのイオンを含む化合物を作ることができます。例えば、塩素ガスと高温のKOHを反応させると、塩素酸カリウム（KClO3）が生成される。しかし、これらの化合物の自然発生は証明されていない。さらに、これらのアニオンを含む化合物は、比較的毒性が強い。

塩素と塩素酸塩の共通点

どちらもアニオンです
いずれも正味1回の充電
塩化物および塩素酸塩は、塩素の誘導体である