氯離子和氯酸鹽的主要區別在於氯離子只含有一個原子,而氯酸鹽陰離子含有四個原子。此外,氯在氯離子中的氧化態為-1,在氯酸根陰離子中為+5。
氯化物和氯酸鹽都是氯的陰離子。氯是一種原子序數為17的化學元素。根據它的電子構型,在它最外層的p軌道上有一個不成對的電子。這種未配對的電子使氯具有高度的活性。它形成各種陰離子,包括氯化物和氯酸鹽。讓我們談談更多的細節。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是氯化物
3. 什麼是氯酸鹽
4. 氯化物和氯酸鹽的相似性
5. 並列比較-氯化物與氯酸鹽的表格形式
6. 摘要
什麼是氯化物(chloride)?
氯是氯的陰離子,具有化學式Cl-。根據氯原子的電子構型,它在最外層的p軌道上有一個未配對的電子。因此,它傾向於從外部獲得一個電子,以完成其電子。這個進入的電子有負電荷。因此,它給氯原子額外負電荷,形成氯離子。
這個負離子的摩爾質量是35.5g/mol,它等於氯原子的摩爾質量,因為當我們把一個電子與中子和質子的質量比較時,它的質量可以忽略不計。然而,這個陰離子比氯原子大。而且,它是抗磁的。大多數含有這種陰離子的化合物都是高度水溶性的。考慮到這種陰離子的存在,海水中含有1.94%左右的氯離子。
什麼是氯酸鹽(chlorate)?
氯酸鹽是氯的陰離子,化學式為ClO−3。這個陰離子有一個氯原子與三個氧原子結合;兩個氯原子和一個氯氧鍵。除此之外,這個陰離子在氯原子上有一對孤電子。由於這種結構,這種陰離子具有多重共振結構。因此,氯原子在這裡處於+5氧化狀態。這個負離子的幾何結構是三角金字塔幾何。
這種化學物質起著強大的氧化劑的作用。這意味著它可以很容易地氧化其他物質,同時減少自身。我們可以在實驗室裡生產出含有這些離子的化合物。例如,氯氣和熱KOH之間的反應生成氯酸鉀(KClO3)。然而,這些化合物的自然存在尚未得到證實。此外,含有這些陰離子的化合物具有相對毒性。
氯化物(chloride)和氯酸鹽(chlorate)的共同點
- 它們都是陰離子
- 它們都帶著淨1電荷
- 氯化物和氯酸鹽是氯的衍生物
氯化物(chloride)和氯酸鹽(chlorate)的區別
氯是氯的陰離子,化學式為Cl-。它只有一個原子。該離子的摩爾質量為35.5g/mol,氯的氧化態為-1。氯酸鹽是氯的陰離子,化學式為ClO−3。它有四個原子。這就是氯化物和氯酸鹽之間的關鍵區別。此外,氯酸鹽的摩爾質量為83.4g/mol,此外,該離子中氯的氧化態為+5。
總結 - 氯化物(chloride) vs. 氯酸鹽(chlorate)
氯化物和氯酸鹽都是氯的陰離子。氯離子和氯酸鹽的區別在於氯離子只含有一個原子,而氯酸根離子含有四個原子。氯在氯離子中的氧化態為-1,在氯酸根陰離子中為+5。
引用
1“氯化物”,維基百科,維基媒體基金會,2018年7月23日。這裡有2個。“氯酸鹽”,維基百科,維基媒體基金會,2018年7月15日。此處提供
2“氯酸鹽”,維基百科,維基媒體基金會,2018年7月15日。