主な違い - ホモリティック結合解離エネルギーとヘテロリティック結合解離エネルギー

結合解離エネルギーは、化学結合の強さを表す指標である。結合の解離には、ホモポリタンとヘテロポリタンがある。結合解離エネルギーは、化学結合がホモロジカルに切断されるときに生じる標準的なエンタルピーの変化である。ホモロジー結合解離エネルギーは溶血によって結合を切断するのに必要なエネルギー量であり、ヘテロロジー結合解離エネルギーは異性化によって結合を切断するのに必要なエネルギー量である。同一化合物のホモリティック結合解離エネルギーの値とヘテロリティック結合解離エネルギーの値は異なる。これがホモリティックとヘテロリティックの結合解離エネルギーの重要な違いである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. ホモリティック結合解離エネルギーとは 3. ヘテロリティック結合解離エネルギーとは 4. 横並び比較 - ホモリティック結合解離エネルギーとヘテロリティック結合解離エネルギーの表形式 5. 総括

ホモロジー結合解離エネルギーは何ですか？

ホモロジー結合解離エネルギーとは、溶血によって化学結合を分解するのに必要なエネルギーである。化学結合の溶血は、結合が対称的に切断され、2つのイオンではなく2つのラジカルが形成されることである。ここでは、原子間の結合電子が半分に分かれて、2つの原子に占有される。例えば、すべての非開放型ラジカルに対して、非開放型ラジカルが存在する。

図1：平均値分解

結合解離エネルギーは、標準的な条件下で溶血により化学結合が切断されるのに必要なエネルギーである。化学結合の強さを決めるのは、ホモロジー結合の解離エネルギーである。ホモロジー結合の解離エネルギーの値が高ければ、結合を壊すのに大きなエネルギーが必要であることを示し、強い結合であることを意味する。

異種結合解離エネルギーは何ですか？

異性化結合解離エネルギーは、異性化によって化学結合を切断するのに必要なエネルギーである。異性化とは、化学結合を非対称に切断することである。異性化により陽イオンと陰イオンを形成する。これは、混成反応において、結合-電子対が電気陰性原子に占められ（負イオンに変換される）、もう一方の原子は電子を持たない（カチオンになる）ためである。

図2：化学結合の異性化分解

同一分子のホモ分解と比較した場合、ヘテロ分解はホモ分解と異なる値を示す。つまり、ある化合物のホモポリ結合の解離エネルギーと、同じ分子のヘテロポリ結合の解離エネルギーは異なるということだ。

例：水素分子のH-H結合の切断を考えてみよう。

ホモロジー結合の解離：H2→H●＋H●（結合解離エネルギー104kcal/mol）

異種水溶性結合の解離：H2→H++H-（結合解離エネルギー66kcal/mol)

ホモロジカルと異種結合解離エネルギーの違い

概要 - ホモロジカル vs. 異種結合解離エネルギー

結合解離エネルギーは、標準的な条件下で化学結合をホモロジー分解で切断するのに必要なエネルギーである。結合切断には、ホモリティックとヘテロリティックの2種類がある。ホモポリ結合開裂ではフリーラジカルが、ヘテロポリ結合開裂ではカチオンとアニオンが生成される。ホモリティック結合解離エネルギーとヘテロリティック結合解離エネルギーの重要な違いは、同じ化合物でもホモリティック結合解離エネルギーとヘテロリティック結合解離エネルギーの値が異なることである。

引用

1 「結合解離エネルギー」ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月28日、こちらから入手可能。"異質な分解（化学）"ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月19日、こちらからご覧いただけます。"結合解離エネルギー＝均質な開裂"有機化学の修士課程RSS、こちらからご覧いただけます。2 "異種分解（化学）".ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月19日、tr."結合解離エネルギー＝均質な開裂"有機化学専攻 RSS.