關鍵區別-均裂和異溶鍵離解能
鍵離解能是化學鍵強度的量度。鍵可以以均裂方式或異溶方式解離。鍵離解能是指化學鍵經均裂而發生的標準焓變。均溶鍵離解能是通過溶血分解化學鍵所需的能量，而異溶鍵離解能是通過異構化裂解化學鍵所需的能量量。同一化合物的均裂鍵離解能值與異裂鍵離解能值不同。這是均裂鍵和異溶鍵離解能的關鍵區別。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是均裂鍵離解能
3. 什麼是異溶鍵離解能
4. 並列比較-均裂和異溶鍵解離能的表格形式
5. 摘要
什麼是均裂鍵離解能(homolytic bond dissociation energy)？
均溶鍵離解能是通過溶血分解化學鍵所需的能量。化學鍵的溶血是鍵的對稱斷裂，形成兩個自由基，而不是兩個離子。在這裡，原子間的鍵電子被分成兩半，由兩個原子佔據。例如，每一個不裂解的自由基都有一個不裂解的自由基。
圖1：均分解
鍵離解能是指在標準條件下，通過溶血來裂解化學鍵所需的能量。均裂鍵離解能決定了化學鍵的強弱。如果均裂鍵離解能值較高，則說明需要提供大量能量來裂解該鍵；因此，它是一個強鍵。
什麼是異溶鍵離解能(heterolytic bond dissociation energy)？
異構化鍵離解能是通過異構化裂解化學鍵所需的能量。異構化是化學鍵以不對稱的方式斷裂。異構化形成陽離子和陰離子。這是因為，在雜化反應中，鍵-電子對被電負原子（它被轉換成負離子）佔據，而另一個原子不帶電子（它形成陽離子）。
圖2：化學鍵的異構化分解
當同一分子的均分解相比時，同一分子的異分解與均分解的值不同。這意味著化合物的均裂鍵離解能不同於同一分子的異溶鍵離解能。
例：讓我們考慮氫分子中H-H鍵的斷裂。
均裂鍵離解：H2→H●+H●（鍵離解能為104 kcal/mol）
異溶鍵離解：H2→H++H–（鍵離解能為66 kcal/mol）
均裂的(homolytic)和異溶鍵離解能(heterolytic bond dissociation energy)的區別
| 均裂與異裂鍵離解能 | |
| 均溶鍵離解能是通過溶血分解化學鍵所需的能量。 | 異構化鍵離解能是通過異構化裂解化學鍵所需的能量。 |
| 產品 | |
| 均裂鍵離解能與化學鍵斷裂形成自由基有關。 | 異溶鍵離解能與化學鍵斷裂形成陽離子和陰離子有關。 |
總結 - 均裂的(homolytic) vs. 異溶鍵離解能(heterolytic bond dissociation energy)
鍵解離能是指在標準條件下，通過均分解來裂解化學鍵所需的能量。鍵裂解有兩種類型：均溶和異分解。均溶鍵裂解形成自由基，而雜化鍵裂解形成陽離子和陰離子。均溶鍵解離能與異溶鍵解離能的關鍵區別在於，同一化合物的均溶鍵解離能值與異溶鍵解離能值不同。
引用
1“鍵離解能量”，維基百科，維基媒體基金會，2018年2月28日，可在這裡查閱。“異源分解（化學）。”維基百科，維基媒體基金會，2018年2月19日，可在這裡查閱。“鍵離解能=均裂。”有機化學碩士RSS，可在這裡找到。
2“異源分解（化學）。”維基百科，維基媒體基金會，2018年2月19日，
三。“鍵離解能=均裂。”有機化學碩士RSS，
