关键区别-均裂和异溶键离解能
键离解能是化学键强度的量度。键可以以均裂方式或异溶方式解离。键离解能是指化学键经均裂而发生的标准焓变。均溶键离解能是通过溶血分解化学键所需的能量，而异溶键离解能是通过异构化裂解化学键所需的能量量。同一化合物的均裂键离解能值与异裂键离解能值不同。这是均裂键和异溶键离解能的关键区别。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是均裂键离解能
3. 什么是异溶键离解能
4. 并列比较-均裂和异溶键解离能的表格形式
5. 摘要
什么是均裂键离解能(homolytic bond dissociation energy)？
均溶键离解能是通过溶血分解化学键所需的能量。化学键的溶血是键的对称断裂，形成两个自由基，而不是两个离子。在这里，原子间的键电子被分成两半，由两个原子占据。例如，每一个不裂解的自由基都有一个不裂解的自由基。
图1：均分解
键离解能是指在标准条件下，通过溶血来裂解化学键所需的能量。均裂键离解能决定了化学键的强弱。如果均裂键离解能值较高，则说明需要提供大量能量来裂解该键；因此，它是一个强键。
什么是异溶键离解能(heterolytic bond dissociation energy)？
异构化键离解能是通过异构化裂解化学键所需的能量。异构化是化学键以不对称的方式断裂。异构化形成阳离子和阴离子。这是因为，在杂化反应中，键-电子对被电负原子（它被转换成负离子）占据，而另一个原子不带电子（它形成阳离子）。
图2：化学键的异构化分解
当同一分子的均分解相比时，同一分子的异分解与均分解的值不同。这意味着化合物的均裂键离解能不同于同一分子的异溶键离解能。
例：让我们考虑氢分子中H-H键的断裂。
均裂键离解：H2→H●+H●（键离解能为104 kcal/mol）
异溶键离解：H2→H++H–（键离解能为66 kcal/mol）
均裂的(homolytic)和异溶键离解能(heterolytic bond dissociation energy)的区别
| 均裂与异裂键离解能 | |
| 均溶键离解能是通过溶血分解化学键所需的能量。 | 异构化键离解能是通过异构化裂解化学键所需的能量。 |
| 产品 | |
| 均裂键离解能与化学键断裂形成自由基有关。 | 异溶键离解能与化学键断裂形成阳离子和阴离子有关。 |
总结 - 均裂的(homolytic) vs. 异溶键离解能(heterolytic bond dissociation energy)
键解离能是指在标准条件下，通过均分解来裂解化学键所需的能量。键裂解有两种类型：均溶和异分解。均溶键裂解形成自由基，而杂化键裂解形成阳离子和阴离子。均溶键解离能与异溶键解离能的关键区别在于，同一化合物的均溶键解离能值与异溶键解离能值不同。
引用
1“键离解能量”，维基百科，维基媒体基金会，2018年2月28日，可在这里查阅。“异源分解（化学）。”维基百科，维基媒体基金会，2018年2月19日，可在这里查阅。“键离解能=均裂。”有机化学硕士RSS，可在这里找到。
2“异源分解（化学）。”维基百科，维基媒体基金会，2018年2月19日，
三。“键离解能=均裂。”有机化学硕士RSS，
