ソルベント（溶媒）と溶質の違い

溶媒と溶質の決定的な違いは、溶媒が溶解するのに対し、溶質がそれを溶かす役割を果たすことです...

溶媒と溶質の決定的な違いは、溶媒は溶解するものであるのに対し、溶質は溶解させる役割を担っていることです。

溶液とは、2種類以上の物質の均質な混合物である。溶液全体で組成が均一であることから、均質混合物と呼んでいます。また、溶液の成分は、大きく分けて溶質と溶媒の2種類から構成されています。溶媒は溶質を溶解し、均一な溶液を形成する。したがって、通常、溶媒の量は溶質の量よりも多くなります。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 溶媒とは 3. 溶質とは 4. 並べて比較 - 表形式での溶媒と溶質 5. まとめ

ソルベント（溶媒）は何ですか？

溶媒とは、溶解する能力を持つ物質のことです。そのため、別の物質を溶かすことができる。さらに、溶媒は液体、気体、固体のいずれでもよい。しかし、一般的には液体を溶媒として使用することが多い。さらに、液体の中でも水は多くの物質をよく溶かすことができるため、万能溶媒と呼ばれています。また、気体や固体などの液体溶質を液体溶媒に溶かすことができる。しかし、気体溶媒中では気体溶質のみが溶解する。

図01：酢酸は有機溶媒として使用できる

さらに、一定量の溶媒に対して加えることのできる溶質の量にも限界がある。溶媒に最大量の溶質を加えた場合、その溶液は飽和していると言います。溶剤は、有機溶剤と無機溶剤の2種類に分けられる。例えば、エーテル、ヘキサン、塩化メチレンなどは有機溶媒であり、水は無機溶媒である。

極性溶媒と非極性溶媒

溶媒は極性溶媒と非極性溶媒の2つに大別される。

極性溶媒分子は電荷が分離しているので、極性溶質を溶かすことができる。溶解の過程で、双極子-双極子相互作用や双極子-誘起双極子相互作用が生じることがある。さらに極性溶媒は、極性プロトン溶媒と極性非プロトン溶媒に分けることができる。極性プロトン性溶媒は溶質と水素結合を形成することができる。このように、水素結合によってアニオンを溶媒和するのである。水とメタノールは極性プロトン溶媒である。極性非プロトン性溶媒は水素結合を形成できない。しかし、大きな双極子モーメントを持っているため、イオン性溶質と双極子-双極子相互作用を形成し、溶媒和する。アセトンは極性非プロトン性溶媒である。

非極性溶媒は、非極性溶質を溶解する。非極性溶媒としては、ヘキサン、ベンゼン、トルエンが一般的である。

上記の溶媒の分類の他に、極性や非極性の中間的な溶媒もあり、これらは「ゾル様」現象によって適合する溶質を溶解させる。

物件紹介

実験室で溶媒を使うとき、溶媒の性質を知っておくことは重要です。例えば、溶媒の沸点を知ることで、蒸留法でどのように分離するかを決めることができる。また、溶媒抽出技術では、溶媒の密度が重要である。揮発性、毒性、可燃性など、さまざまな溶媒を扱う際に注目しなければならない項目があります。

溶質は何ですか？

溶質とは、溶媒に溶けて溶液を形成する物質のことです。溶質は、液相、気相、固相のいずれにも存在します。

図02：塩水には溶質として塩が含まれている

溶媒に溶質が溶解すると、溶媒の性質が変化するため、溶解できる溶質の量が最大になると飽和状態になると言われています。