溶劑(solvent)和溶質(solute)的區別

溶劑和溶質的關鍵區別在於溶質是被溶解的，而溶質是溶解它的責任。

溶液是兩種或兩種以上物質的均勻混合物。我們稱之為均質混合物，因為在整個溶液中成分是均勻的。此外，溶液的組分主要由溶質和溶劑兩種類型組成。溶劑溶解溶質，形成一個統一的溶液。所以，通常溶劑量高於溶質量。

什麼是溶劑(solvent)？

溶劑是一種具有溶解能力的物質。因此，它可以溶解另一種物質。此外，溶劑可以是液態、氣態或固態。然而，最常見的是，我們使用液體作為溶劑。此外，在液體中，水是一種普遍的溶劑，因為它比任何其他溶劑都能溶解許多物質。此外，我們可以在液體溶劑中溶解氣體、固體或任何其他液體溶質。但是，在氣體溶劑中，只有氣體溶質會溶解。

圖01：乙酸可用作有機溶劑

此外，我們可以添加到一定量溶劑中的溶質量是有限制的。我們說如果我們在溶劑中加入了最大量的溶質，溶液就飽和了。溶劑分為有機溶劑和無機溶劑兩種。例如，乙醚、己烷和二氯甲烷是有機溶劑，而水是無機溶劑。

極性和非極性溶劑

溶劑分為極性溶劑和非極性溶劑兩大類。

極性溶劑分子具有電荷分離，因此能夠溶解極性溶質。在溶解過程中，可能發生偶極-偶極相互作用或偶極誘導偶極相互作用。我們可以進一步將極性溶劑分為極性質子溶劑和極性非質子溶劑。極性質子溶劑能與溶質形成氫鍵。因此，它們通過氫鍵溶劑化陰離子。水和甲醇是極性質子溶劑。極性非質子溶劑不能形成氫鍵。然而，它們具有較大的偶極矩，因此與離子溶質形成偶極-偶極相互作用，使它們溶劑化。丙酮是一種極性非質子溶劑。

非極性溶劑溶解非極性溶質。己烷、苯和甲苯是一些常見的非極性溶劑。

除上述分類溶劑外，還有一些溶劑具有中間極性和非極性。根據“類溶似溶”現象，溶劑溶解與其相匹配的溶質。