溶剂(solvent)和溶质(solute)的区别

溶剂和溶质的关键区别在于溶质是被溶解的，而溶质是溶解它的责任。

溶液是两种或两种以上物质的均匀混合物。我们称之为均质混合物，因为在整个溶液中成分是均匀的。此外，溶液的组分主要由溶质和溶剂两种类型组成。溶剂溶解溶质，形成一个统一的溶液。所以，通常溶剂量高于溶质量。

什么是溶剂(solvent)？

溶剂是一种具有溶解能力的物质。因此，它可以溶解另一种物质。此外，溶剂可以是液态、气态或固态。然而，最常见的是，我们使用液体作为溶剂。此外，在液体中，水是一种普遍的溶剂，因为它比任何其他溶剂都能溶解许多物质。此外，我们可以在液体溶剂中溶解气体、固体或任何其他液体溶质。但是，在气体溶剂中，只有气体溶质会溶解。

图01：乙酸可用作有机溶剂

此外，我们可以添加到一定量溶剂中的溶质量是有限制的。我们说如果我们在溶剂中加入了最大量的溶质，溶液就饱和了。溶剂分为有机溶剂和无机溶剂两种。例如，乙醚、己烷和二氯甲烷是有机溶剂，而水是无机溶剂。

极性和非极性溶剂

溶剂分为极性溶剂和非极性溶剂两大类。

极性溶剂分子具有电荷分离，因此能够溶解极性溶质。在溶解过程中，可能发生偶极-偶极相互作用或偶极诱导偶极相互作用。我们可以进一步将极性溶剂分为极性质子溶剂和极性非质子溶剂。极性质子溶剂能与溶质形成氢键。因此，它们通过氢键溶剂化阴离子。水和甲醇是极性质子溶剂。极性非质子溶剂不能形成氢键。然而，它们具有较大的偶极矩，因此与离子溶质形成偶极-偶极相互作用，使它们溶剂化。丙酮是一种极性非质子溶剂。

非极性溶剂溶解非极性溶质。己烷、苯和甲苯是一些常见的非极性溶剂。

除上述分类溶剂外，还有一些溶剂具有中间极性和非极性。根据“类溶似溶”现象，溶剂溶解与其相匹配的溶质。