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极性键

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极性键(polar bonds)和极性分子(polar molecules)的区别

极性是由于电负性的不同而产生的。电负性是衡量原子在键中吸引电子的程度。通常用波林标度来表示电负性值。在周期表中，电负性值的变化是有规律的。氟的电负性最高，根据Pauling标度，为4。从左到右经过一段时间，电负性值增加。因此，卤素在一个周期内具有较大的电负性值，而第1族元素的电负性值相对较低。在小组中，电负性值降低。当两个或两个具有相同电负性的原子在它们之间形成键时，这些原子以相似的方式拉动电子对...

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wguh8401 发布于 2020-10-17 00:38

极性键(polar bonds)和极性分子(polar molecules)的区别

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