原子(atom)和離子(ion)的區別

原子和離子的主要區別在於它們的電荷；原子是中性的，而離子則帶正電荷或負電荷。

原子是能形成鍵的最小中性單元，而離子是任何帶電分子。離子可以由幾個原子或單個原子組成。原子是唯一的，不分為各種類型，而離子有兩種類型，即正離子（陽離子）和負離子（陰離子）。

什麼是原子(an atom)？

原子是物質的最小單位，某個原子代表它所屬的化學元素的性質。所有的氣體、固體物質、液體和等離子體都是由原子組成的，原子是非常小的單位，其大小約為100皮米。

圖01：原子的一般結構

當考慮原子的結構時，它包含一個原子核和圍繞原子核運動的電子。此外，質子和中子（還有一些其他亞原子粒子）構成了原子核。通常情況下，中子、質子和電子的數量是相等的，但在同位素的情況下，中子的數量不同於質子。我們稱質子和中子為“核子”。

大約99%的原子質量集中在原子核中，因為電子的質量幾乎可以忽略不計。在這些亞原子粒子中，質子有+1電荷；電子有-1電荷，中子沒有電荷。如果原子有相同數量的質子和電子，那麼原子的總電荷為零；缺少一個電子會產生+1電荷，而增加一個電子則會給原子帶-1電荷。

什麼是離子(an ion)？

離子是一種帶電的化學物質。它們的電子和質子數量總是不相等。有兩種類型的離子，如陽離子和陰離子。由於缺少電子來平衡質子的電荷，陽離子帶有正電荷。另一方面，陰離子有過量的電子，並且由負電荷組成。

圖02：陰離子

離子存在於物質的所有三個階段：固態、液態和氣態。有些離子是帶電荷的單原子，但大多數情況下，離子是多原子的。

原子(atom)和離子(ion)的區別

原子和離子的主要區別是電荷。原子是電中性的，而離子是帶電的。原子總是含有相等數量的電子和質子，但在離子中，電子和質子的數量總是不同的。一個離子能帶的最大正電荷數是6；負電荷的最大數目是3。發生這種情況有兩個原因。第一個原因是電子的損失，這導致了正離子。另一個原因是電子的增加，產生負離子。原子總是有原子軌道，而離子要麼有原子軌道要麼有分子軌道，要麼既有原子軌道又有分子軌道。這是原子和離子的另一個區別。此外，原子只能在氣相中找到，而離子可以在氣相、液相和固相中找到。

原子(atom)和離子(ion)的區別