氧化(oxidation)和減少(reduction)的區別
氧化還原反應是還原氧化反應的簡稱。本質上，當一個分子獲得電子時，就會發生還原反應。當分子失去電子時發生氧化反應。氧化還原反應總是平衡方程。當一個分子失去一個電子時，這個電子就轉移到相鄰的分子上。氧化代表損失，還原代表收益。這一過程一直在以各種不同的方式進行。
你能看到氧化還原反應的地方
- 一個切好的蘋果在臺面上褐變
- 長在汽車保險槓上的銹斑
- 在火中燃燒的木頭
- 光合作用的植物
- 固氮根將氮固定在自己體內以獲得養分
還原劑的常見情況當金屬發生還原時，我們通常稱之為腐蝕。所有的金屬都可以是一種還原劑並放棄它的電子。活性金屬的“容易放棄電敏感金屬的還原劑”很少放棄電的還原劑常見的活性金屬有：鐵、鋅、鋁、鉻和鎂。透過與空氣、水或其他金屬接觸，它們很容易被還原。生鏽“腐蝕或還原，產生一種稱為氧化鐵的易碎物質。還原反應越多，被氧化鐵吃掉的物質就越多。鍍鋅“用一層或一層鋅保護鐵”。鋅也會還原成氧化鋅，但這種氧化鋅不會易碎，可以保護金屬的內層。
常見的氧化劑漂白劑“氧化時，它減少了汙漬的電子。這些部分分解的汙漬更容易去除。過氧化氫是一種氧化劑，它能去除頭髮色素中的電子，使頭髮變白。臭氧是最強的氧化劑之一。它從大多數天然和人造產品中去除電子，使它們更快地變質。它也被認為能分解你體內的細胞，從而**癌細胞的生長。
Summary:1. A 氧化還原反應是一個分子減少其電子數，而相鄰分子獲得相同數目的電子。氧化還原反應每天都在我們周圍發生。金屬是最常見的還原劑，在腐蝕時會產生氧化物。漂白劑、過氧化氫和臭氧都是氧化劑，它們開始分解它們接觸的物質。
- 發表於 2021-06-22 12:54
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- 分類：化學
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