配位數和氧化數的關鍵區別在於,配位數是附著在配位化合物金屬中心的配位體的數目,而氧化數則是中心原子的電荷,如果我們去掉它周圍的所有配體和電子對。
在配位化學中,我們遇到了配位數和氧化數這兩個術語。在配位化學中,我們研究的是含有金屬中心的複雜化合物,這些金屬中心被稱為配體的化學物質所包圍。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是協調數
3. 氧化數是多少
4. 並列比較-以表格形式列出配位數與氧化數
5. 摘要
什麼是協調數(coordination number)?
配位數是配位絡合物中連接到金屬中心的配位體的數目。因此,我們有時稱之為連接性。這些配體可以是原子、離子或分子。通常在配位化合物中可以觀察到2到9的配位數,但高配位數的情況非常少見。
然而,這個數字並不包括圍繞金屬中心的電子對的數量。例如,[Mo(CN)8]4-是一種以鉬為金屬中心的配位絡合物,配位數為8,因為金屬中心上有八個配體。
什麼是氧化值(oxidation number)?
氧化數是中心原子的電荷,如果與原子共享的所有配體和電子對被移除。此外,這一數字適用於過渡金屬,因為配合物是通過與過渡金屬結合的配體形成的。過渡金屬是元素週期表d區第3~12族的化學元素。通常,由於未成對電子的低反應性,它們可以形成幾種氧化態。例如,配位絡合物[Fe(CN)6]3-中鐵(Fe)的氧化數為+3。我們可以通過去除所有帶電荷的配體(CN配體)來獲得這個值。
總費用為-3
去掉-1×6(因為有六個配體,一個Cn配體有-1電荷)
則Fe的氧化數=-3–(-6)=+3
協調數(coordination number)和氧化值(oxidation number)的區別
配位數和氧化數的關鍵區別在於,配位數是附著在配位化合物金屬中心的配位體的數目,而氧化數則是中心原子的電荷,如果我們去掉它周圍的所有配體和電子對。此外,我們給出了整個配位化合物的配位數,但氧化數是針對金屬中心的。例如,[Mo(CN)8]4-配合物的配位數為8,而配位配合物[Fe(CN)6]3-中的鐵(Fe)的氧化數為+3。
下面的信息圖總結了配位數和氧化數之間的區別。
總結 - 協調數(coordination number) vs. 氧化值(oxidation number)
配位數和氧化數是配位化學中兩個不同的術語。配位數是配位化合物的金屬中心所含配體的數目。相反,氧化數是中心原子的電荷,如果我們去掉它周圍的所有配體和電子對。所以,這就是配位數和氧化數的關鍵區別。
引用
1赫爾曼斯汀,託德。“氧化狀態和氧化數之間的差異。”ThoughtCo,2019年7月3日,可在這裡查閱。