比熱(specific heat)和熱容量(heat capacity)的區別

比熱與熱容...

比熱與熱容

為什麼很多人把“比熱”和“熱容”混為一談並不奇怪。這是因為一旦你在維基百科等線上資源中搜索“比熱”，你就會自動轉到“熱容”頁面，“熱容”或“熱容”完全被稱為“比熱容”，這隻是增加了混淆。顧名思義，兩者非常相似。然而，只有一個額外的變數包含在比熱中，使得它與熱容相比有一點不同。

當你談到“熱容”（有一個符號“C”），它實際上是一種物質的溫度變化一度所需要的熱量。因此，這表明它適用於任何型別的物質。”“熱容”是傳熱“Q”與溫度變化的比值∆在公式化的表達中，它是C=Q/∆T。在國際單位制符號中，它使用能量/度（每度能量）單位。它表示為焦耳（表示能量值的符號“J”）與開爾文（表示絕對溫度值的符號“K”）的比值C=J/K。然而，在化學中，他們利用摩爾熱容Cmol，這隻是在Cmol=J/mol的方程式中加上摩爾變數。K。

另一方面，“比熱”在定義上聽起來與熱容相似，但前者指的是將一個物質質量單位的溫度調節一度所需的熱量。它使用能量/質量/度單位。C=J/kg。K。在這裡，kg（千克）是方程式中的質量單位。

就物理性質而言，“熱容”是一個廣泛的變數，因為特定物質的量與其熱容成正比。這意味著物質越大，它產生的熱容就越大（也就是說，2倍的物質產生2倍的熱容）。相比之下，“比熱”是一個密集的變數，這意味著屬性屬於一種特定的物質，而不是任何物質的一般。這使得科學家和其他專業人員使用密集變數進行實驗更加方便。

總結：

1.“熱容”是一個廣義變數，“比熱”是一個強化變數。2.“比熱”在其方程式中有一個國際計量標準推薦的質量單位。3.“比熱”更適合用於理論和實驗函式。4.根據國際單位制，熱容公式為C=Q/∆T而比熱為C=J/kg。K。

發表於 2021-06-24 03:51
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分類：化學

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