比热(specific heat)和热容量(heat capacity)的区别

比热与热容...

比热与热容

为什么很多人把“比热”和“热容”混为一谈并不奇怪。这是因为一旦你在维基百科等在线资源中搜索“比热”，你就会自动转到“热容”页面，“热容”或“热容”完全被称为“比热容”，这只是增加了混淆。顾名思义，两者非常相似。然而，只有一个额外的变量包含在比热中，使得它与热容相比有一点不同。

当你谈到“热容”（有一个符号“C”），它实际上是一种物质的温度变化一度所需要的热量。因此，这表明它适用于任何类型的物质。”“热容”是传热“Q”与温度变化的比值∆在公式化的表达中，它是C=Q/∆T。在国际单位制符号中，它使用能量/度（每度能量）单位。它表示为焦耳（表示能量值的符号“J”）与开尔文（表示绝对温度值的符号“K”）的比值C=J/K。然而，在化学中，他们利用摩尔热容Cmol，这只是在Cmol=J/mol的方程式中加上摩尔变量。K。

另一方面，“比热”在定义上听起来与热容相似，但前者指的是将一个物质质量单位的温度调节一度所需的热量。它使用能量/质量/度单位。C=J/kg。K。在这里，kg（千克）是方程式中的质量单位。

就物理性质而言，“热容”是一个广泛的变量，因为特定物质的量与其热容成正比。这意味着物质越大，它产生的热容就越大（也就是说，2倍的物质产生2倍的热容）。相比之下，“比热”是一个密集的变量，这意味着属性属于一种特定的物质，而不是任何物质的一般。这使得科学家和其他专业人员使用密集变量进行实验更加方便。

总结：

1.“热容”是一个广义变量，“比热”是一个强化变量。2.“比热”在其方程式中有一个国际计量标准推荐的质量单位。3.“比热”更适合用于理论和实验函数。4.根据国际单位制，热容公式为C=Q/∆T而比热为C=J/kg。K。

发表于 2021-06-24 03:51
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分类：化学

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